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    【题目】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)
    A.1∶1
    B.1∶2
    C.2∶1
    D.3∶1

    【答案】B
    【解析】在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氮元素化合价由+4价降为+2价，NO2是氧化剂，占三之一，氮元素化合价由+4价升高为+5价，NO2是还原剂，点三分之二，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2。

    所以答案是：B

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    【题目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的还原性依次增强。现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：

    (1)a线分别代表溶液中____________的变化情况；

    (2)c线分别代表溶液中____________的变化情况；

    (3)原溶液中Br－与Fe2＋的物质的量之比为____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

    （1）亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)的分子式相似，但它们的酸性差别很大。亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸______________________，亚砷酸________________________。

    （2）亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

    亚磷酸：______________________________________，

    亚砷酸：_______________________________________。

    （3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,在溶液中可发生以下反应：

    ①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

    ③2+Z2=R2+2。由此判断下列说法正确的是

    A．氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+

    B．Z2在③中发生氧化反应

    C．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

    D．常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

    根据信息回答下列问题：

    （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为

    （2）铁元素位于元素周期表的 区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为 ．

    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 （填化学式）．

    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 ．

    （5）根据VSEPR模型预测ED4﹣的空间构型为 ．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为 （写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列说法不正确的是

    A. 曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系

    B. 该温度下，H2A的Ka2约为104．1

    C. 若在上图中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行

    D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( )

    A.Na2CO3是氧化物B.Na2CO3是盐

    C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是 （ ）

    A.凡是能电离出H+的化合物均属于酸

    B.由一种元素组成的物质一定是单质

    C.纯碱从物质的分类看不属于碱

    D.盐类物质一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是( )

    A. H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9

    B. pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

    C. M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

    D. pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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