Question

【题目】常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示（y为lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列说法不正确的是

A. 曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系

B. 该温度下，H2A的Ka2约为104．1

C. 若在上图中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH关系图，得到的曲线会与曲线b平行

D. 若升高温度，则图中曲线a、b上移

Answer 1

【答案】C

【解析】因为H2A的第一电离：H2AHA-＋H＋，Ka1=[c(HA-).c(H＋)]/c(H2A)，根据具图像

开始随着反应的进行，HA-物质的量增多，某一时刻当HA－的物质的量大于H2A，其lg [c(HA)/c(H2A)数值先大于0，根据图像知b的图像数值先大于0，故A正确；B. 当PH=4.1时，a、b两线相交，所以lg [c(HA)/c(H2A)]和lg [c(A2)/c(H2A)]相等，即c(HA)/c(H2A)= c(A2)/c(H2A)，故c(HA)= c(A2)。H2A的一步电离：H2AHA-＋H＋， 二步电离：HA-A2-＋H＋, Ka2=[c(A2-).c(H＋)]/c(HA-)，所以Ka2= c(H＋)= 104．1，故B正确；由A2-+H2O= HA-+OH-知A2-的水解平衡常数K= [c(HA).c(OH-)]/ c(A2)，KW=c(OH-).c(H+)，所以K= [c(HA). KW]/ c(A2). c(H+)= KW/ Ka2。因为曲线b为lg[c(HA)/c(H2A)] 与pH的变化关系和电离常数成正比，根据分析若在上图中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH关系图与A2-的水解常数有关系，且A2-的水解平衡常数K= KW/ Ka2，所以得到的曲线不会与曲线b平行。故C错误；D. 因为电离是吸热反应，若升高温度，则图中曲线a、b上移是正确的。答案：C。