【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：
（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________。
（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________。
（3）FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解。
（4）向含有AgI固体的饱和溶液中：
①加入固体AgNO3，则c(I－)_____(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag＋)__。
②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将____。
③若改加Na2S固体，则c(I－)____，c(Ag＋)_____。
【答案】c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-) HCO3-的水解大于HCO3-的电离 HCl 变小 变大 不变 变大 变小
【解析】
（1）氯化铵溶液中铵根离子少量水解，使溶液略显酸性；
（2）HCO3－存在水解平衡和电离平衡，以水解平衡为主；
（3）FeCl3溶液中，铁离子少量水解使溶液显酸性；
（4）根据沉淀溶解平衡的移动解释。
(1) 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，铵根离子少量水解,水解离子方程式为NH4++H2O
NH3H2O+H+，溶液中的离子浓度大小为: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；
答案: c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
(2) 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3－+H2OH2CO3+OH－,电离平衡为: HCO3－CO32-+H+，HCO3－的水解程度大于电离程度溶液,故显碱性；
答案：HCO3-的水解大于HCO3-的电离
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加盐酸抑制Fe3+水解；
答案：HCl
（4）①向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I-（aq）中，加入固体AgNO3，增大了c（Ag+），平衡逆向移动，则c(I－) 变小，c(Ag＋)比未加入AgNO3时变大；
答案：变小 变大
②向含有AgI固体的饱和溶液中，若改加更多的AgI，因为温度一定时，饱和AgI溶液中，离子浓度一定，c(Ag＋)将不变；
答案：不变
③向含有AgI固体的饱和溶液中存在AgI（s）Ag+（aq）+I－（aq）中，改加Na2S固体，应为Ag+与S2-反应生成Ag2S沉淀，沉淀溶解平衡正向移动，则c(I－)变大，c(Ag＋)变小；
答案：变大 变小
学业测评一课一测系列答案
小学课时作业全通练案系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种固定烟气中CO2的工艺流程如下：
(1) “反应Ⅰ”中，CO2与过量氨水反应的离子方程式为________。
(2) “反应Ⅰ”中，提高烟气中CO2去除率的可行措施有________(填字母)。
a. 采用高温 b. 加快烟气流速 c. 增大氨水浓度
(3) 若测得滤液中c(CO32-)＝10－2 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[c(Ca2＋)<10－5 mol·L－1时视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
(4) “反应Ⅱ”中，溶液的pH和导电能力变化如图1所示，导电能力初始时快速降低，后来逐渐上升的原因是____________________________________________。
(5) CaCO3可用于调节废水的pH，以除去其中的Fe3＋。溶液pH对除铁效率影响如图2所示。
①除铁时应控制溶液的pH为________(填字母)。
a. 0.5～1.5 b. 1.5～2.5 c. 2.5～3.5
② 除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，其原因是________。
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【题目】X(g)+3Y(g) 
2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A.10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
B.第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
D.10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
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【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目；W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是__。
（2）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是__。
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【题目】一种制氢技术原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离
B.因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应
C.剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3
D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣
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【题目】铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)铜元素位于元素周期表中_____区，基态Cu原子有______种不同能级的电子。
(2)铜合金可用于制造航母螺旋桨。制造过程中产生的含铜废液可利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集回收。
①M所含元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②X中采用sp3杂化的非金属原子有______(填元素名称)。
(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体Y产生。Y分子的立体构型是_______，Y的沸点比水低的主要原因是_______。
(4)向蓝色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{[Cu(NH3)4]2+}。通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O________NH3(填“大于”或“小于”)。
(5)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。
①图中表示的是_______(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，0，0)；则D原子的坐标参数为______。
③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3(列出计算式即可)。
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【题目】利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。
②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Co(OH)2 | 7.6 | 9.2 |
Al(OH)3 | 4.0 | 5.2 |
Mn(OH)2 | 7.7 | 9.8 |
（1）浸出过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___。
（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。
（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。
（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、___、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___（回答一条原因即可）。
（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表。
温度范围/℃ | 150～210 | 290～320 |
固体质量/g | 4.41 | 2.41 |
经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为___。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol-1]
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【题目】用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。
（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。
（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。
（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。
（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO
途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）
（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。
（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负
责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是 （ ）
A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1
C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
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