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    【题目】中和热测定实验中，下列操作会使测得的H偏小的是（ ）

    A.大烧杯上没有盖硬纸板

    B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

    C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

    D.用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

    【答案】D

    【解析】

    A. 大烧杯上没有盖硬纸盖会导致热量的散失，测得的H偏大，故A错误；

    B. 铜丝的导热性比玻璃好，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会导致热量的散失，测得的H偏大，故B错误；

    C. 用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验，仍为稀的强酸与稀的强碱反应，对H的测定无影响，C错误；

    D. 氢氧化钠固体溶于水会放热，因此测得的H偏小，D正确；

    故答案为D。

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    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A. 硫化氢气体 B. H2O

    C. 硫酸钙固体 D. SO3

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    【题目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是几百年来科学家一直研究的课题。

    (1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

    反应

    大气固氮

    N2(g)＋O2(g)2NO(g)

    工业固氮

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    温度/℃

    27

    2 000

    25

    400

    450

    K

    3.8×10－31

    0.1

    5×108

    0.507

    0.152

    ①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因______________________________________。

    ③在500 ℃、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

    (2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是___________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：___________。

    (3)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。

    ①达平衡时，H2的转化率α1＝_____________。

    ②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp＝_________________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

    ③为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有______________(填字母)。

    A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．适当增大压强

    D．减小压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li2O、Al2O3、SiO2)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）滤液I中含有的金属离子有________，滤渣I的用途是（请写出两种用途）________。

    （2）滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式：_________。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al3+)=________mol·L－1，则溶液中A13+________(填“是”或“否”)完全沉淀(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时沉淀完全)。

    （3）操作Ⅳ包括________、洗涤和干燥。

    （4）写出Li2CO3与氢氟酸反应的化学方程式：_____________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是由于存在着化学反应，则该反应的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是( )

    A. 放电时负极反应：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放电时化学能转化为电能

    C. 放电时，电解液的密度增大D. 放电时，正负极质量都增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中质量最大的是

    A. 1mol 硫酸 B. 22.4L标况下的水

    C. 44.8L标况下的O2 D. 12.04 1023个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。

    已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。

    (l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为____。

    (2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 ____ 。

    (3)滤液l中的阳离子组成见下表：

    组成

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    浓度/(mol·L-1)

    0.85

    2.4×10-3

    1.0×10-2

    2.0×10-3

    “除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为 ___。

    再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀 ___。

    (4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 ___。

    (5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是____；如粜反应终点pH<7，可能的后果是______。

    (6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是

    A. 如图条件下实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D. 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、氨气有广泛用途，工业上利用反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) H<0合成氨，回答以下问题：

    （1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图A。

    ①有同学认为由条件a到b可能是加了催化剂。这种分析正确吗？理由是______。

    ②在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1时刻后c(H2)的变化曲线并作相应的标注______。

    （2）某小组往一恒温恒压容器充入9mol N2和23mol H2模拟合成氨反应，图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

    ① 比较T1、T3的大小T1____T3（填“<”或“>”）。

    ②分析体系在T2、60MPa下达到的平衡，此时H2的平衡分压为____MPa（分压＝总压×物质的量分数）。

    Ⅱ.工业上常用反应2NO2(g) N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。

    则

    ①Q_____0(填“> ”、“= ”或“< ").

    ②下列关于该反应说法不正确的是____

    A.在恒温恒容的条件下，容器内气体颜色不变，说明该反应达到反应限度

    B.如将该反应条件降低由恒温恒容改为恒温恒压，O2的百分含量将减小

    C.在恒温恒容时，向平衡体系通入NO2，平衡正向移动，但NO2转化率将降低

    D.增大压强，平衡逆向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

    ③A点时，设容器的总压为a Pa，则其平衡常数Kp为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。B点时，NO2的转化率为____。

    Ⅲ. N2O5(g)的分解存在两个平衡：①N2O5(g) N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C时，在一个2L的固定容积的密闭容器中，充入2 mol N2O5，平衡时测得N2O的浓度为0.25 mol/L，O2的浓度为0.75mol/L，则N2O的物质的量为__ mol，此时反应①的平衡常数为____ 。

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