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    【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（　　）

    A.X可用作木材防火剂

    B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

    C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

    D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

    【答案】D

    【解析】

    二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，硅酸受热分解生成二氧化硅，结合硅及其化合物性质分析判断。

    A．硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；

    B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所以步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正确；

    C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，都能够与硅酸盐反应生成硅酸，因此步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，故C正确；

    D．灼烧固体应在坩埚中进行，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

    （1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。

    ①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。

    ②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。

    （2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。

    （3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：

    ①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。

    ② “反应2”的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）

    A.容器内压强P：P丙＞P甲＝2P乙

    B.气体的总物质的量n：n丙＞n甲＞n乙

    C.SO3的体积分数∮：∮甲＝∮丙＞∮乙

    D.反应热量的数值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

    B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

    C. c反应：H＋＋OH－=H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO，CH4均为常见的可燃气体。

    （1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

    （2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

    ①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

    ②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（ ）

    A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)

    B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)

    C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)

    D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。

    (1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________

    (2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；

    (3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。

    (4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    (1)计算所需Na2CO3的质量

    需要Na2CO3的质量为_________g。

    (2)称量Na2CO3固体

    称量过程中主要用到的仪器是_____

    (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中

    为加快溶解速率，可采取的措施是___

    (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中

    为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________________________________________________________________

    (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时应注意的问题是______

    (6)你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    （1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图，下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________。

    （2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________。

    （3）离子方程式是重要的化学用语，下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑)。

    错误观点

    离子方程式

    ①

    所有的离子方程式均可以表示一类反应

    _____

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－=H2O

    _____

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