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    【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

    B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

    C. c反应：H＋＋OH－=H2O

    D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

    【答案】D

    【解析】

    A、Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，a反应的离子方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，故A错误；

    B、碳酸氢铵与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠、一水合氨、水，b反应的离子方程式是：HCO3-＋2OH－+ NH4+=CO32-＋H2O+ NH3·H2O，故B错误；

    C、醋酸与氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，c反应的离子方程式是CH3COOH+ OH－=CH3COO－+H2O，故C错误；

    D、氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，d反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】央视网2019年6月17日报道，针对近年来青蒿素在全球部分地区出现的“抗药性”难题，我国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队，经过多年攻坚，提出应对“青蒿素抗药性”难题的切实可行治疗方案。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156～157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差，汽油浸提法的主要工艺流程如下图所示。

    注:汽油的沸点为40～200℃。回答下列问题：

    （1）超声提取的原理是在强大的超声波作用下，使青蒿细胞乳化、击碎、扩散，超声波提取的优点是___________、时间短、温度低等。

    （2）操作1的名称为________，如图所示为操作Ⅱ的实验装置图(部分夹持装置已略)，图中A、B、C、D错误的是_______(填标号)。

    （3）已知青蒿素在95％乙醇中的溶解度随温度的升高而升高，则操作Ⅲ为____________、过滤、洗涤、干燥。

    （4）通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示，采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为________。

    （5）将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________ （填标号）具有相似的性质。

    A 乙醇 B 乙酸甲酯 C 乙醛 D 果糖

    （6）已知青蒿素的分子式为C15H22O5（相对分子质量为282），将28.2g青蒿素样品在燃烧管中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过盛有足量P2O5和碱石灰的干燥管，盛有碱石灰干燥管增重的质量为______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3

    B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH

    C.Pd2＋是该反应的中间产物

    D.每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。

    （1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据如图判断提高脱硝效率的最佳条件是__；氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是___。

    （2）H2Y2－与Fe2＋形成的络合物FeY2－可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0

    ①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图。时间越长，NO吸收率越低的原因是___。

    ②生成的FeY2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为__mol。

    （3）以连二硫酸盐(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理NO，装置如图所示：阴极的电极反应式为___。

    （4）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。

    ①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为____。

    ②加入CaCO3的作用是___。

    （5）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究乙醇氧化的反应机理，某研究性学习小组的学生设计了下列实验方案：将一根粗铜丝绕成螺旋状，称得其质量为m1g。另取一支试管，加入3mL乙醇。

    （1）将上述已称量过的铜丝放在酒精灯火焰上加热至红热后稍冷，可看到铜丝______（填写现象），再称得其质量为m2g，并且m2________m1（填大于、小于或等于）。

    （2）若将红热的铜丝伸入试管中的酒精溶液中，可看到铜丝__________(填写现象)。

    （3）反复多次，可闻到试管里溶液有刺激性气味。最后将从酒精中取出的铜丝烘干后称量，其质量为m3g，则m3________m1（填写大于、小于或等于）。

    （4）此实验总的化学反应方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

    B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

    C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

    D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（　　）

    A.X可用作木材防火剂

    B.步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4

    C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替

    D.步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语表示正确的是 (　　)

    A.次氯酸的结构式：H-Cl-O

    B.16O2-和18O2-的结构示意图：

    C.氮气的电子式：

    D.电子式表示氯化钠的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G 的顺序依次增大，B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒，D和E可形成离子化合物E2D，E2D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30，E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，G和D同主族。试回答下列问题：

    (1)C元素的原子结构示意图____________。

    (2)A和D可形成化合物的化学式为__________________。

    (3)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。

    (4)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为___________。

    (5)写出D 元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_______________。

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