【题目】烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。
（1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)＝4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据如图判断提高脱硝效率的最佳条件是__；氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是___。
（2）H2Y2－与Fe2＋形成的络合物FeY2－可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)
FeY2－(NO)(aq)ΔH<0
①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图。时间越长，NO吸收率越低的原因是___。
②生成的FeY2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为__mol。
（3）以连二硫酸盐(S2O42－)为媒介，使用间接电化学法也可处理NO，装置如图所示：阴极的电极反应式为___。
（4）KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。
①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为____。
②加入CaCO3的作用是___。
（5）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是__。
【答案】温度400℃，氨氮物质的量比为1 升高温度，反应速率加快 反应放热，温度升高，平衡逆向移动，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2－浓度降低 0.1 mol 2SO32-+4H++2e=S2O42-+2H2O 2MnO4－+SO2 +2H2O=2MnO42－+SO42－+4H+ 消耗反应(脱硫)过程中生成的H+，有利于反应正向进行 随着pH增大酸性SO2易被碱液吸收；pH增大NO的还原性降低或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸
【解析】
根据氧化还原反应得出氧化剂和还原剂的比例关系。氧化还原反应原理写离子方程式，生成的氢离子和碳酸钙反应，消耗氢离子，利于平衡正向移动，根据比例关系得出高锰酸钾和碳酸钙的比例。图像信息得出脱硫脱硝最佳条件，用氧化还原反应的强弱随pH变化的影响分析减弱的原因。根据此分析进行解答。
（1）图像上温度400℃，氨氮物质的量比为1时脱硝效率最高，效果最佳；温度升高反应速率会增加，故脱硝效率会升高。
（2）①起始温度为50℃，反应时间越长温度升高，但正反应放热，温度升高时平衡逆向移动，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2－浓度降低。因此时间越长，NO吸收率越低。
②反应中FeY2－(NO)(aq)中N元素由+2价降低到—3价，Fe的化合价由0价升高到+2价，故Fe～NO=5～2，若吸收液再生消耗14 g铁粉为0.25mol，故吸收的NO的物质的量=0.25mol÷5×2=0.1 mol。
（3）由图可知，阴极区通入液体主要含SO32-，流出主要含S2O42-，所以阴极区电极反应式为2SO32-+4H++2e-＝S2O42-+2H2O。
（4）KMnO4脱硫(SO2)反应中MnO4－被还原为MnO42－，2MnO4－+SO2 +2H2O=2MnO42－+SO42－+4H+，反应有H+生成，加入碳酸钙可以与生成的H+反应，促进反应正向进行。
（5）根据图中的转化率和去除率关系，随着pH增大，SO2被碱液吸收，故去除率增大，NO在pH＞5.5时NO的去除率减小，可能是NO还原性减弱或是NaClO2、H2O2的氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸。
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【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。
（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为______________________
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=_________ 。
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。
A．改用高效催化剂 B．增加CH4的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。
（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
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【题目】室温下，反应
+H2O
H2CO3+OH的平衡常数K=2.2×108。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.2mol·L1氨水：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH）>c（H+）
B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液（pH>7）：c（NH4+）>c（HCO3-）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O）
C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH3·H2O）+c（CO32-）+c（OH）=0.3mol·L1+c（H2CO3）+c（H+）
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【题目】在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有（ ）
①NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
②Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
③AgNO3(aq)
[Ag(NH2)2]+(aq)
Ag(s)
④Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
⑤NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
⑥MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
⑦N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
A.2个B.3个C.4个D.5个
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【题目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH ＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3和1molO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
A.容器内压强P：P丙＞P甲＝2P乙
B.气体的总物质的量n：n丙＞n甲＞n乙
C.SO3的体积分数∮：∮甲＝∮丙＞∮乙
D.反应热量的数值Q：197＞Q丙＞Q甲＞Q乙
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【题目】将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 ：
A.X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液
B.X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液
C.X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液
D.X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液
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【题目】在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
C. c反应：H＋＋OH－=H2O
D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
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【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是（ ）
A.保持温度和容器压强不变，充入1molNH3(g)
B.保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)
C.保持温度和容器压强不变，充入1molN2(g)
D.保持温度和容器压强不变，充入1molAr(g)
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | －76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300℃以上完全分解； ②S2Cl2+Cl2 ③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险； ④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气； | ||||
（1）制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。
②装置连接顺序：A→___→E→D。
③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。
④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。
（2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。
（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
①W溶液可以是___(填标号)。
a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水
②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。
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