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【题目】央视网2019617日报道,针对近年来青蒿素在全球部分地区出现的抗药性难题,我国著名药学家、诺贝尔生理学或医学奖获得者屠呦呦及其团队,经过多年攻坚,提出应对青蒿素抗药性难题的切实可行治疗方案。从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础,主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。青蒿素为白色针状晶体,易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂,不溶于水,熔点为156157℃,沸点为389.9℃,热稳定性差,汽油浸提法的主要工艺流程如下图所示。

:汽油的沸点为40200℃。回答下列问题:

1)超声提取的原理是在强大的超声波作用下,使青蒿细胞乳化、击碎、扩散,超声波提取的优点是___________、时间短、温度低等。

2)操作1的名称为________,如图所示为操作Ⅱ的实验装置图(部分夹持装置已略),图中ABCD错误的是_______(填标号)

3)已知青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而升高,则操作Ⅲ为____________、过滤、洗涤、干燥。

4)通过控制其他实验条件不变,来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如下图所示,采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为________

5)将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与_________ (填标号)具有相似的性质。

A 乙醇 B 乙酸甲酯 C 乙醛 D 果糖

6)已知青蒿素的分子式为C15H22O5(相对分子质量为282),将28.2g青蒿素样品在燃烧管中充分燃烧,将燃烧后的产物依次通过盛有足量P2O5和碱石灰的干燥管,盛有碱石灰干燥管增重的质量为______g

【答案】浸取率髙(及其他合理答案) 过滤 D 蒸发浓缩、冷却结晶 60目(40~60目)、100min50 (合理即可给分) B 66

【解析】

根据乙醚浸取法的流程可知,对青蒿进行干燥破碎,可以增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率,用乙醚对青蒿素进行浸取后,过滤,可得滤液和滤渣,提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品,对粗品加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤可得精品,

1)根据乙醚浸取法的流程可知,对青蒿进行干燥破碎,可以增大青蒿与乙醚的接触面积;

2)根据上面的分析,操作I为过滤,需要的玻璃仪器依据装置图分析选择玻璃仪器;提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品;

3)根据上面的分析可知,粗品中加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤可得精品;
4)根据原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响如图3所示,取提取率最大的值进行答题;

5)根据酯的性质,结合题给信息,分析青蒿素的性质;

6)碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳,据此分析计算干燥管增重的质量;

1)超声提取的原理是在强大的超声波作用下,使青蒿细胞乳化、击碎、扩散,超声波提取的优点是浸取率髙;

故答案为:浸取率髙;

2)操作1是固体和液体分离,名称为过滤,该冷凝管是直形冷凝管,故D错误;

故答案为:过滤;D;

3)已知青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而升高,从溶液中获得晶体,则操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶;

故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;

(4)有图像分析可知采用的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目(40~60目)、100min50℃;

故答案为:60目(40~60目)、100min50℃;

5)将青蒿素加入滴有酚酞的NaOH溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素在碱性环境下发生了反应,与酯的性质相似;

故答案为:B;

628.2g青蒿素样品完全燃烧,生成1.5mol的二氧化碳和1.1mol的水,通过盛有足量P2O5,水被吸收,碱石灰吸收的是二氧化碳,故盛有碱石灰干燥管增重的质量为m=n×M=1.5mol×44g/mol=66g;

故答案为:66。

练习册系列答案
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【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。AX反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B. A为铁,则足量AX在室温下即可完全反应

C. A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生

D. 工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

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【题目】氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。

1)用CO2NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) H=-151.5 kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+120.5 kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJ·mol-1

CO2NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为______________________

2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H,在温度为T1T2时,分别将0.40molCH40.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中,nCH4)随反应时间的变化如图所示:

①根据图判断该反应的H______0(填)。

②温度为T1时,010minNO2的平均反应速率vNO2=__________,反应的平衡常数K=_________

③该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有______(填标号)。

A.改用高效催化剂 B.增加CH4的浓度 C.缩小容器的体积 D.升高温度

3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为HCl溶液,工作一段时间后,负极的电极反应式为________________

4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________;常温下,将amol/LBa(OH) 2 bmol/LHN3溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=cN3-),则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L

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【题目】下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验蔗糖水解生成葡萄糖

取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中,滴入稀硫酸加热一段时间,冷却,滴入新制氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,观察有无砖红色沉淀

B

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向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5-6滴氯化铁饱和溶液,加热煮沸至溶液呈红褐色,停止加热

C

比较AgClAgIKsp大小

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D

比较MgAl的金属性强弱

用导线连接镁和铝片,插入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察气泡

A. A B. B C. C D. D

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B. 4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

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【题目】绿水青山就是金山银山。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片”。

(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式:___________________

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A.0.2mol·L1氨水:cNH3·H2O>cNH4+>cOH>cH+

B.0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7):cNH4+>cHCO3->cH2CO3>cNH3·H2O

C.0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合:cNH4++cNH3·H2O=cH2CO3+cHCO3-+cCO32-

D.0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等体积混合:cNH3·H2O+cCO32-+cOH=0.3mol·L1+cH2CO3+cH+

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A. a反应:Fe22HH2O2=Fe32H2O

B. b反应:HCO3-OH=CO32-H2O

C. c反应:HOH=H2O

D. d反应:Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+

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