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【题目】运用图示装置完成相关实验合理的是

选项

①中物质

②中物质

实验目的

装置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

验证乙醇的还原性

B

浓盐酸

KMnO4固体

制取并收集氯气

C

少量氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

制取氢氧化铝沉淀

D

稀硝酸

铜粉

制取并收集NO

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.乙醇能被酸性重铬酸钾溶液直接氧化为乙酸;B.浓盐酸与KMnO4固体常温下制备氯气应该选用分液漏斗,应该有尾气吸收装置;C.氢氧化铝为两性氢氧化物,能溶于氢氧化钠溶液;NO能与空气中氧气反应,不能用排空气法收集。

A项,将乙醇加入K2Cr2O7溶液中,若溶液颜色由橙色变为绿色,则可证明乙醇具有还原性,正确;B项,浓盐酸与KMnO4固体常温下可反应生成氯气,但氯气和挥发的氯化氢气体都会向空气中扩散导致空气污染,错误;C项,少量氯化铝和氢氧化钠反应得到偏铝酸钠,错误;D项,发生装置应该使用分液漏斗(防止NO向空气中扩散),且收集方法应该使用排水集气法,错误

故选A。

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【题目】锂-空气电池原理模型如图所示,下列说法不正确的是

A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

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C. 电解质能传递锂离子和电子,不可以用水溶液

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得到的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀迅速溶解,并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实,回答下列问题:

(1)从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________

(2)乙、丁的名称分别是:乙_______________,丁_____________

(3)请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________

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(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶,并加入足量浓硫酸,A、B中均无明显现象,原因是________________________________________________

(2)反应一段时间后,B中的现象为___________________________

(3)装置C的作用是________________;装置D的作用是___________,F的作用是___________________________________________

(4)反应结束后,若U形管E增重m g,则合金中碳的质量分数为________。(用含m和a的式子表示)

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已知:(NH4)SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表:

温度/℃

10

20

30

40

50

(NH4)SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

(1)废铁屑在进行“溶解1”前,得用在5%Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净.Na2CO3溶液的作用是___________________

(2)“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是: 蒸发浓缩、_________、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是_________

(3)“沉淀2"时得到的FeC2O4·2H2O 沉淀需用水洗涤干净.检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____

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