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【题目】现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液,它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种,为了鉴别他们,进行了如下实验:

得到的沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀迅速溶解,并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实,回答下列问题:

(1)从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________

(2)乙、丁的名称分别是:乙_______________,丁_____________

(3)请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________

【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒 硝酸钡 硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

【解析】

本题的突破口是:乙与甲丁混合都有沉淀析出,乙应为Ba(NO3)2,将④得到的沉淀物加入足量的盐酸中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味,则只有碳酸钡沉淀符合该要求,然后根据各个反应推测出相应物质。

乙与甲、丙、丁混合都有沉淀析出,乙应为Ba(NO3)2,将④得到的沉淀物加入足量的盐酸中,④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味,只有碳酸钡沉淀符合该要求,甲为K2CO3;根据①反应可知丁为H2SO4,则丙为Na2SO4

(1)从④得到沉淀与溶液的混合物中分离出沉淀,要用过滤方法,所使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒;

(2)乙是硝酸钡;丁是硫酸;

④得到的沉淀物碳酸钡,加入足量稀盐酸,反应产生氯化钡、水、二氧化碳,反应的离子方程式是:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

(1)工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________

(2)实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4:

①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。

②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________

(3)测定某K2FeO4样品的质量分数,实验步骤如下:

步骤1:准确称量1.0g样品,配制100mL溶液;

步骤2:准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中;

步骤3:在强碱性溶液中,用过量CrO2与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42-

步骤4:加稀硫酸,使CrO42-转化为Cr2O72-,CrO2转化为Cr3+,Fe(OH)3转化为Fe3+

步骤5:加入二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色),记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积,做3次平行实验,平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知:K2Cr2O7水溶液显黄色,滴定时发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O。

①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________

②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________

③根据上述实验数据,测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。(K2FeO4摩尔质量为198g/mol)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质

甘氨酸(NH2CH2COOH)

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇,

两性化合物

易溶于水和乙醇,有强酸性

和还原性

易溶于水,

难溶于乙醇

实验过程:Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3:将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题:

(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液,将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_______

(2)实验II中:制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液边加边搅拌,若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________生成沉淀的离子方程式为________________

(3)确认C中空气排尽的实验现象是______________

(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是___________

(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___________________。(填序号)

A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液

(6)若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,浓度均为0.1mol·L-1、体积均为Vo的HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随的变化如图所示,下列说法正确的是

A. HA为强酸,HB为弱酸 B. 水的电离程度a点大于b点

C. 当pH=2时,HA溶液中 D. 等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是

A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6::3:2 D. 1:1:1

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【题目】下列实验现象与对应化学方程式都正确的是( )

A. 钠投入水中,浮在水面熔成小球,在水面快速移动,得到的溶液显碱性;2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2

B. 氢气在氯气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,瓶口出现白雾;H2 + Cl2 2HCl

C. FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色; 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,有硅酸胶体产生;Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3+ 2NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则计算:

(1)制Cl2的反应中转移电子的数目?

(2)生成Cl2的体积(标准状况下)?

(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用图示装置完成相关实验合理的是

选项

①中物质

②中物质

实验目的

装置

A

乙醇

K2Cr2O7溶液

验证乙醇的还原性

B

浓盐酸

KMnO4固体

制取并收集氯气

C

少量氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

制取氢氧化铝沉淀

D

稀硝酸

铜粉

制取并收集NO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.近年来,我国储氧纳米碳管研究获重大进展,电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量物质——碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4(稀)=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O

(1)标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________

(2)此反应的氧化剂是__________,氧化产物是____________

(3)上述反应中若产生22g气体物质,则转移电子的数目为___________ 

II.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm3)配制成0.5mol·L1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL,试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________

(2)此浓盐酸的物质的量浓度是_____________

(3)经计算需要_______mL浓盐酸;

(4)某学生在上述配制过程中,下列操作会引起浓度偏低的是______________

A.若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。

B.定容时,俯视容量瓶的刻度线

C.容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制

D.定容时不小心加水超过刻度线,用胶头滴管取出多余的水,使液面好到达刻度线。

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