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    【题目】物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是

    A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6:：3：2 D. 1：1：1

    【答案】C

    【解析】

    假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，与三种盐发生反应方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物质的量相等，然后根据电解质中含有的Cl-的浓度与电解质的浓度的关系，利用n=cV计算。

    假设AgNO3溶液的物质的量浓度为cmol/L，其体积是1L，则n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根据Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物质的量也相等，n(Cl-)= cmol。假设NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的浓度为xmol/L，溶液体积分别为V1，V2、V3，则xV1=2xV2=3xV3=c，则V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。

    （1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是____________。

    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电板反应式是_______。

    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处通入的是_______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_____________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_____________________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

    已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

    （2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

    （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

    （3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

    （4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

    （5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

    （6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

    A. 标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克

    B. 常温常压下，16gO2所含的原子数为NA

    C. 由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

    A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

    C. Na2O+H2O=2NaOH D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它们分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一种，为了鉴别他们，进行了如下实验：

    在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀迅速溶解，并产生无色无味的气体。

    根据以上实验事实，回答下列问题：

    （1）从④得到沉淀所使用的玻璃仪器有__________________________。

    （2）乙、丁的名称分别是：乙_______________，丁_____________。

    （3）请写出在④得到的沉淀中加入足量稀盐酸的离子反应方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。

    【资料查阅】

    ①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；

    ②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

    （1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

    （2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。

    （3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

    （4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

    （5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

    步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。

    步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

    步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

    第一次

    第二次

    第三次

    待测溶液体积(mL)

    25.00

    25.00

    25.00

    标准溶液体积(mL)

    9.99

    10.01

    10.00

    已知滴定反应的离子方程式为：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

    ②通过计算确定x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：

    （1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________。

    （2）反应一段时间后，B中的现象为___________________________。

    （3）装置C的作用是________________；装置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。

    （4）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________。（用含m和a的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

    C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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