【题目】CuSO4溶液是中学化学及农业生产中常见的一种试剂。
（1）某同学配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是____________。
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电板反应式是_______。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处通入的是_______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_____________。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_____________________。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时，溶液的pH=_______(假设电解后溶液体积不变)。
【答案】 Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+ CuSO4 Cu2++2e-=Cu CH4 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4 1
【解析】（1）配制CuSO4溶液时，需加入一定量的硫酸抑制铜离子水解，铜离子水解的离子方程是Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+。
（2）①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池，其中锌为负极、铜为正极。电解质溶液乙是CuSO4溶液;Cu极的电板反应式是Cu2++2e-=Cu。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则作为镀件的铁是阴极、镀层金属铜是阳极，所以a是负极，此处通入的是CH4，a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。若只把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4。若把Ⅱ中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体为672mL(标准状况下)时，可以计算生成气体的物质的量为0.03mol。由于阳极上离子的放电顺序是氯离子强于氢氧根，0.04molCl-可以生成0.02mol Cl2，所以一定还有0.01mol氧气生成，阳极上共转移0.08mol 电子，.阴极上0.04molCu2+放电正好消耗0.08mol 电子。所以计算溶液的pH时，直接根据生成氧气消耗的氢氧根计算即可，即 n(H+)=n(OH-)=4 n(O2)=0.04mol，所以c(H+)=0.1mol/L，溶液的pH=1。
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B. c(H＋)/c (OH－)＝10－10的无色溶液：Na ＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C. 由水电离产生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：
、AlO2－、Ca2＋、S2－
D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K＋、SO32－、S2－、SO42－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A. 焰色反应均为黄色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
（________）两种物质都不是电解质
（________）两种物质都是钠的化合物
（________）两种物质都是氧化物
（________）两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．
①物质M的化学式为____________。
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）
Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：
（1）常温下，X的颜色是____________。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_________________________。
（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是______________________________________。
Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则：
（1）X与Y反应的化学方程式是__________________________________。
（2）将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应，产生112mL的NO（标准状况），向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀．当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精确到0.1）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO 与Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：
①操作(Ⅰ)的方法为在隔绝空气条件下________、________、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥。
②写出产生X气体的化学方程式_______________________________________。
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中；
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－；
步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+；
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显紫红色)，记下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。
已知：K2Cr2O7水溶液显黄色，滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步骤2中准确量取25.00mLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是________。
②写出步骤3中发生反应的例子方程式___________________________________。
③根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为___________。（K2FeO4摩尔质量为198g/mol）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B. Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C. 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2
D. 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是
A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4
B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
C. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+
D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6:：3：2 D. 1：1：1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com