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C. ÓÉË®µçÀë²úÉúc(H£«)£½10£­10mol¡¤L£­1µÄÈÜÒº£º¡¢AlO2£­¡¢Ca2£«¡¢S2£­

D. c(ClO£­)£½1.0 mol¡¤L£­1µÄÈÜÒº£ºK£«¡¢SO32£­¡¢S2£­¡¢SO42£­

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B. Èܽâ¶È£ºNa2CO3>NaHCO3

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D. ÎïÖʵÄÁ¿ÏàͬµÄÁ½ÖÖ¹ÌÌå·Ö±ðÓë×ãÁ¿ÑÎËá·´Ó¦£¬Na2CO3²úÉúµÄ¶þÑõ»¯Ì¼¶à

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²½Öè2£º×¼È·Á¿È¡25.00mL K2FeO4ÈÜÒº¼ÓÈ뵽׶ÐÎÆ¿ÖУ»

²½Öè3£ºÔÚÇ¿¼îÐÔÈÜÒºÖУ¬ÓùýÁ¿CrO2£­ÓëFeO42£­·´Ó¦Éú³ÉFe(OH)3ºÍCrO42£­£»

²½Öè4£º¼ÓÏ¡ÁòËᣬʹCrO42£­×ª»¯ÎªCr2O72£­£¬CrO2£­×ª»¯ÎªCr3+£¬Fe(OH)3ת»¯ÎªFe3+£»

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A. ¢Ù±íʾH2C2O4µÄ·Ö²¼ÇúÏߣ¬¢Û±íʾC2O42-µÄ·Ö²¼ÇúÏß

B. Qµã¶ÔÓ¦µÄÈÜÒºÖÐlgc(H+)<lgc(OH-)

C. 20¡æʱ£¬H2C2O4µÄÒ»¼¶µçÀëƽºâ³£ÊýKa1=1¡Á10-4.2

D. 0.100mol/LµÄNaHC2O4ÈÜÒºÖУºc(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)

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¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³¹¤³§µÄÎÛË®ÖпÉÄܺ¬ÓÐNH4+¡¢Fe2+¡¢Cl-¡¢Fe3+¡¢SO42-¡¢HCO3-Àë×ÓÖеÄÒ»ÖÖ»ò¼¸ÖÖ£¬Îª¼ìÑéÉÏÊöÀë×Ó£¬Ä³ÐËȤС×éÉè¼ÆÁËÈçÏÂʵÑé·½°¸£¬ ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ³ÁµílΪBaCO3ºÍBaSO4

B. ³Áµí2¿ÉÄÜΪAgClºÍAg2SO4

C. ¸ÃÎÛË®ÖÐÒ»¶¨´æÔÚFe3+£¬²»´æÔÚFe2+

D. ¸ÃÎÛË®ÖÐÒ»¶¨´æÔÚNH4+¡¢Cl-¡¢Fe3+¡¢SO42-Àë×Ó

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A. 1£º2£º3 B. 3£º2£º1 C. 6:£º3£º2 D. 1£º1£º1

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