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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

    A. 标准状况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体体积约为22.4L，质量为44克

    B. 常温常压下，16gO2所含的原子数为NA

    C. 由O2和NO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4LH2O所合的分子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A.CO2、N2O相对分子质量都是44，所以1mol的质量都是44g，由于NA的CO2、N2O混合气体的物质的量是1mol，所以其在标准状况下体积约为22.4L，A正确；

    B.16gO2的物质的量是n(O2)=mol，由于O2是双原子分子，所以0.5molO2中含有的O原子物质的量是1mol，O原子数目是NA，B正确；

    C.O2和NO2的分子中都含有2个O原子，若分子总数是NA个，则含有的O原子数目是2NA，C正确；

    D.标准状况下H2O不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，D错误；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：

    (1)请将分类依据代号填入相应的括号内：
    （________）两种物质都不是电解质
    （________）两种物质都是钠的化合物
    （________）两种物质都是氧化物
    （________）两种物质都是盐
    (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．

    ①物质M的化学式为____________。

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案， 下列说法正确的是

    A. 沉淀l为BaCO3和BaSO4

    B. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4

    C. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+

    D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质

    甘氨酸(NH2CH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，

    两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性

    和还原性

    易溶于水，

    难溶于乙醇

    实验过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

    Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

    （1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_______

    （2）实验II中：制备FeCO3时应向_______溶液中缓慢加入________溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________生成沉淀的离子方程式为________________

    （3）确认C中空气排尽的实验现象是______________

    （4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________

    （5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

    A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液

    （6）若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

    B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

    C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

    D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积均为Vo的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示，下列说法正确的是

    A. HA为强酸，HB为弱酸 B. 水的电离程度a点大于b点

    C. 当pH=2时，HA溶液中 D. 等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后，离子浓度关系大小为：c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、FeCl2 、FeCl3三种溶液的体积之比是

    A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6:：3：2 D. 1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用MnO2 和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则计算:

    (1)制Cl2的反应中转移电子的数目?

    (2)生成Cl2的体积（标准状况下）?

    (3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为检验某加碘食盐中是否含有KIO3，取相同食盐样品进行下表所示实验：

    （已知：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O）

    下列说法中正确的是

    A. 仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO3

    B. 实验②中发生反应的离子方程式为4I－+ O2 + 4H+ 2I2 + 2H2O

    C. 实验③能证明食盐样品中不存在KIO3

    D. 以上实验说明离子的还原性：I－ > Fe2+

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