【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制作印刷电路板。下列说法正确的是
A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
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【题目】[化学—选修5:有机化学基础]对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛(Paracetamol),具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):
已知:,请按要求填空:
(1)写出A分子中官能团名称:_________;C1的结构简式为:___________________。
(2)写出由D生成扑热息痛的化学方程式:_______________________。
(3)学出反应③和④的反应类型:③______________,④__________。
(4)工业上设计反应①、②、③,而不是只通过反应②得到C1、C2,其目的是:___________。
(5)扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(1)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和
,写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。
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【题目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,下列判断正确的是
A.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素
B.原子半径:R<T<Z
C.Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质
D.R、T、Q最高正价相同
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【题目】有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2,试回答下列有关问题:
(1)若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=_________;若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量不相等,则x=_________。
(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”),平衡时甲中A的体积分数为____________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为_____________。
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【题目】某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29 ,若用定义pH一样来规定pN=-lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )
A.纯净的液氨中,pN=7
B.纯净的液氨中,c(NH4+)·c(NH2-)>1.0×10-14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是( )
A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意规格,111.2g
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【题目】从原子序数11依次增加到17,下列所述递变关系中,错误的是( )
A.电子层数逐渐增多
B.原子半径逐渐减小
C.最高正化合价数值逐渐增大
D.从硅到氯,最低负化合价从﹣4到﹣1
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【题目】1.28g铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到VmL气体(标准状况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入氧气恰好使气体完全溶解在水中,则需要标准状况下的氧气体积为( )
A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL
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