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    【题目】1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为(　　)

    A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL

    【答案】C

    【解析】1.28g铜的物质的量==0.02mol，Cu与硝酸反应是硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量==0.01mol，故通入氧气的体积=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是

    A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+

    C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定温度下的2 L固定容积的密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是_____________（填编号）。

    A．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

    B．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

    D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1，且保持不变

    ②若要使K=1，则改变的条件可以是_____________（填选项）。

    A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加入催化剂

    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法。已知：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l） ΔH=-akJ·mol-1；

    CH3OH（g）=CH3OH（l） ΔH=-bkJ·mol-1；

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-ckJ·mol-1；

    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为 。

    （3）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。

    物质

    A

    B

    C

    D

    起始投料/mol

    2

    1

    3

    0

    该反应的平衡常数表达式为K=__________。升高温度，平衡常数将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    p>（4）为研究不同条件对反应2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） ΔH＜0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为α1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为α2，则α1________α2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，22.4L CO2气体中

    A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的质量为6g

    C. CO2分子数约为3.01×1023 D. CO2的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

    填写下列空白：

    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：________________________。

    （2）试管C中苯的作用是 。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为 、 。

    （3）反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是 。

    （4）在上述整套装置中具有防倒吸作用的仪器有 (填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是(　　)

    A. Cl2中混有HCl(饱和食盐水)

    B. SiO2中混有CaCO3(盐酸)

    C. CO2中混有SO2(饱和NaHCO3溶液)

    D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

    （1）操作1的名称是___________。

    （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是_______（填写编号）。

    （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是__，写出该反应离子方方程式_______。

    （4）反应①的离子方程式是_________、__________。

    （5）溶液D中含有的金属阳离子是_______，检验方法是________。

    （6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾____吨。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类或归类中正确的是(　　)

    A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

    B. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

    C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

    D. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：

    回答下列问题:

    （1）仪器A的名称是__________。

    （2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。

    （3）下列说法正确的是____________。

    A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性

    B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色

    C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境

    D.在a导管处用向下排空气法收集SO2

    （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。

    （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。

    ①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。

    ②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。

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