Question

【题目】一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）

A.C1：C2=1：3

B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3

C.N2、H2的转化率之比为１：３

D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、达平衡时X、Y的浓度分别为0．1mol/L，0．3mol/L，浓度之比是1：3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，变化浓度之比肯定也是1：3；末态浓度加消耗掉浓度，所以，起始时也一定是1：3，故A正确；

B、Y的生成速率是υ逆，Z的生成速率是υ正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以H2和NH3的生成速率之比为3：2才表示υ正=υ逆，故B错误；

C、如上A所述，X、Y的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等，为1：1，故C错误；

D、如果起始时C3=0，则平衡时Z的浓度0.08mol/L，就是反应生成的，这需要0.04mol/L的X，平衡时X、Y、Z的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，C1的取值范围为0mol/L＜C1＜0.14mol/L，故D正确；

答案选A。