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【题目】美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩克比尔卡因“G 蛋白偶联受体研究而获得2012年诺贝尔化学奖,他们将碘的同位素附着到各种激素上,借助放射学找到一些受体,进一步研究出“G 蛋白偶联受体发挥的作用和机理,下列有关说法正确的是(

A.放射性同位素I 原子核内中子数与质子数的差为 78

B.蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源

C.动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入,更能增强蛋白质的营养作用

D.春蚕到死丝方尽,蜡烛成灰泪始干其中的化学成分都是蛋白质

【答案】C

【解析】

A.同位素13151I中质子数为51,质量数为131,中子数=质量数﹣质子数=13151=80,中子数与质子数之差为8051=29,故A错误;

BATP是生物体进行各种生命活动所需能量的直接来源,故B错误;

C.动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入,取长补短,更能增强蛋白质的营养作用,故C正确;

D.诗句中的含有的物质是蛋白质,诗句中的指的是液态石蜡,液态石蜡是烃,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq) I3(aq)。某I2KI混合溶液中,I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A.反应 I2(aq) + I(aq) I3(aq)△H0

B.状态A与状态B相比,状态Ac(I2)

C.若温度为T1T2,反应的平衡常数分别为K1K2,则K1K2

D.若反应进行到状态D时,一定有vv

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锂离子电池又称为摇摆电池,广泛使用于电动自行车等,其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示,负极用插入或脱插表示),即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有LiPF6的碳酸酯类溶剂,隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜),工作原理为C6LiLi(1x)MO2LiMO2C6Li(1x)(M代表过渡元素),则下列说法错误的是(  )

A.电池放电时,正极为石墨

B.锂离子电池的优点是质量小,电容量大,可重复多次使用

C.电池充电时阳极的反应为LiMO2xe=Li(1x)MO2xLi

D.锂离子电池的电解液不能是水溶液,因为锂是活泼金属,能与水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程(部分产物和反应条件已略去)。

请回答下列问题:

(1)B的结构简式为______________

(2)乙烯与水反应生成A的反应类型为______________

(3)AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式为__________,其反应类型为__________

(4)实验室可用如图装置制取乙酸乙酯。

①在试管a中加好相关试剂后,还需要加入2—3块的碎瓷片,其作用是__________

②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液,生成的乙酸乙酯在该溶液的_______(填“上”或“下”)层,用分液的方法分离出该产品所需的主要仪器是________。试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用下图所示装置除去含CNCl废水中的CN时,控制溶液PH9~10,阳极产生的ClOCN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极,铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为:Cl+ 2OH2e= ClO+ H2O

C. 阴极的电极反应式为:2H2O + 2e= H2↑ + 2OH

D. 除去CN的反应:2CN+ 5ClO+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后,测得混合后溶液中c(Na)c(X),则下列关系错误的是(  )

A.c(H)c(OH)B.c(HX )c(X)

C.c(X)c(HX)2c(Na)D.c(X)c(HX)2[c(H)c( OH)]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2H2NH3的起始浓度分别为C1C2C3(均不为零),到达平衡时,N2H2NH3的浓度分别为0.1 mol·L-10.3 mol·L-10.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(

A.C1C2=13

B.平衡时,H2NH3的生成速率之比为23

C.N2H2的转化率之比为1:3

D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1C10.14 mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COH2是煤的气化产物,在生产生活中用途广泛。

1CO还原法处理大气污染物SO2

2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,该反应的平衡常数表达式为__

②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应,下列说法正确的是_____

a 若混合气体密度保持不变,则已达平衡状态

b 达平衡后若再充人一定量CO2,平衡常数保持不变

c 分离出部分S,正、逆反应速率均保持不变,平衡不移动

d 从反应开始到平衡,容器内气体的压强保持不变

③向2 L恒温恒容密闭容器中通人2 mol CO1 mol SO2,分别进行abc三组实验。在不同催化剂件下发生反应:2COg + SO2g Ss+2CO2g H = -270 kJ·mol1,反应体系总压随时间的变化如下表所示,则三组实验温度的大小关系是_____(用abc表示),实验a从反应开始至45s达到平衡,则该过程反应速率vSO2__________(结果保留2位有效数字)。

0s

40s

45s

60s

a

175

142

140

140

b

160

120

120

120

c

160

130

125

120

2)利用COH2可制备天然气,主要反应为:

COg + 3H2g CH4g + H2Og H1=-206.2 kJ·mol1

COg + H2Og CO2g + H2g H2 = -41.0 kJ·mol1

H2Ol ═H2Og H3 =+44 kJ·mol1

回答下列问题:

①反应CO2g + 4H2g CH4g + 2H2Ol H4 = ________ kJ·mol1。某温度下,分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加人1molCO24molH2的混合气体,两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__ “A”“B")。

②在恒压管道反应器中按nH2:nCO = 3:1通入原料气,在催化剂作用下制备合成天然气,400 p100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示:

组分

CH4

H2O

H2

CO2

CO

体积分数/%

45.0

42.5

10.0

1.50

1.00

则该条件下CO的总转化率α=____

③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。

积碳反应为:反应I CH4g Cs + 2H2g H = +75 kJ·mol1

反应Ⅱ:2COg Cs + CO2g H = -172 kJ·mol1

平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示,下列说法正确的是__

A 曲线1700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动

B 曲线1550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大

C 曲线23550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小

D 水蒸气能吸收反应放出的热量,降低体系温度至550℃以下,有利于减少积碳

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液体积的变化如图,已知lg3=0.5。下列说法不正确的是

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差

B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸时,移液管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,标定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00 mL 时,pH约为1.5

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