【题目】阿克他利M（
）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如图：
完成下列填空：
（1）反应①的反应类型为_____。
（2）反应②所用的试剂为_____。
（3）
的相邻同系物可以通过两步反应制得苯乙醛。请写出第二步反应的化学方程式_____。苯乙醛的同类别同分异构体有_____种。
（4）写出由对硝基苯乙酸（
）得到对硝基苯乙酸乙酯的化学方程式_____。
（5）A的分子式为C7H8，写出由A合成
的合成路线_____。
（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
【答案】取代反应 浓硫酸、浓硝酸 
3 
【解析】
由A
结合A的分子式为C7H8，则A为
，发生的是取代反应，反应条件是与Cl2混合并光照；由
M，可知先发生还原反应生成
，再与CH3COOH发生取代反应生成肽键得到
，据此分析解题。
(1)反应①为
，则反应类型为取代反应；
(2)反应②为
，是苯环上引入-NO2，发生取代反应，所用的试剂为浓硫酸、浓硝酸；
(3)
的相邻同系物可以通过两步反应制得苯乙醛，则该有机物为
，先水解生成
，再催化氧化生成苯乙醛，其中催化氧化时发生反应的化学方程式为；苯乙醛的同类同分异构体是指苯环上含有1个甲基和1个醛基，两取代基有邻、间、对位三种情况，则共有3种符合条件的同分异构体；
(4)对硝基苯乙酸(
)与乙醇发生酯化反应得到对硝基苯乙酸乙酯，发生反应的化学方程式为；
(5)由A合成
，且A的分子式为C7H8，结合目标产物含有六元环结构，则A为，中含有2个醇羟基，可以由
在NaOH溶液中水解得到，同样
可以由
发生加成反应得到，再结合与Cl2在光照条件发生取代反应生成，则具体合成流程为。
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计算高手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛使用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有LiPF6的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅有锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为C6Li＋Li(1－x)MO2
LiMO2＋C6Li(1－x)(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是( )
A.电池放电时，正极为石墨
B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用
C.电池充电时阳极的反应为LiMO2－xe－=Li(1－x)MO2＋xLi＋
D.锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为零），到达平衡时，N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是（ ）
A.C1：C2=1：3
B.平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3
C.N2、H2的转化率之比为１：３
D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO、H2是煤的气化产物，在生产生活中用途广泛。
（1）CO还原法处理大气污染物SO2
①2CO（g） + SO2（g） 
S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，该反应的平衡常数表达式为__。
②在绝热恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法正确的是_____。
a 若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b 达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变
c 分离出部分S，正、逆反应速率均保持不变，平衡不移动
d 从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
③向2 L恒温恒容密闭容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同催化剂件下发生反应：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反应体系总压随时间的变化如下表所示，则三组实验温度的大小关系是_____（用a、b、c表示），实验a从反应开始至45s达到平衡，则该过程反应速率v（SO2）__________（结果保留2位有效数字）。
| 0s | 40s | 45s | 60s |
a | 175 | 142 | 140 | 140 |
b | 160 | 120 | 120 | 120 |
c | 160 | 130 | 125 | 120 |
（2）利用CO、H2可制备天然气，主要反应为：
CO（g） + 3H2（g） 
CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol－1；
CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；
H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。
回答下列问题：
①反应CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某温度下，分别在起始容积相同的恒压容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合气体，两容器反应达到平衡后放出或吸收的热量较多的是__（ 填“A”或“B"）。
②在恒压管道反应器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料气，在催化剂作用下制备合成天然气，400 ℃ p总为100 kPa时反应体系平衡组成如下表所示：
组分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
体积分数/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 1.50 | 1.00 |
则该条件下CO的总转化率α=____。
③制备合成天然气采用在原料气中通入水蒸气来缓解催化剂积碳。
积碳反应为：反应I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；
反应Ⅱ：2CO（g） C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，
平衡体系中水蒸气浓度对积碳量的影响如图所示，下列说法正确的是__。
A 曲线1在700 ~ 800℃积碳量减小的原因可能是反应Ⅱ逆向移动
B 曲线1在550 ~700℃积碳量增大的原因可能是反应I、Ⅱ的速率增大
C 曲线2、3在550 ~800℃积碳量较低的原因是水蒸气稀释作用使积碳反应速率减小
D 水蒸气能吸收反应放出的热量，降低体系温度至550℃以下，有利于减少积碳
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【题目】分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羟基）
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
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【题目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列叙述正确的是( )
A．青蒿酸分子C15H14O2
B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应
C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol
D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸
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【题目】材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也随着不断发展、生产。生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题：
（1）无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是__________（选字母代号）；
a复合材料 b单晶硅 c金刚石 d石墨 e碳-60 f玻璃
（2）撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料．这种材料由__________和增强体两部分组成，其中增强体的作用是__________；
（3）玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料．工业上制备这两种材料使用的共同原料是__________；
（4）铁是重要的金属材料，用铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼铁是在__________（填写工业生产设备名称）中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是__________；
（5）合成高分子材料的小分子叫__________，某聚乙烯车间打算合成4.2×103kg的聚乙烯，则需要投料（乙烯）__________ mol。（假设反应过程不存在损失）
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【题目】室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D.V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
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【题目】在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
(1)A装置中所发生反应的离子方程式为：_________________。C装置中稀硫酸的作用为：________________。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为________________。
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 ______装置____之间（填写字母）连接一个盛有_________ 的洗气装置，其作用是___________
(4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结论：______________。
(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为__________。
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