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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.18g重水（D2O）所含电子的数目为10NA

    B.6.4gS2、S4、S6的混合物中所含硫原子的数目为0.2NA

    C.标准状况下，2.24LHF中分子的数目为0.1NA

    D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂C—O键的数目为NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 1个重水分子(D2O) 所含的电子数是10个，18g重水的物质的量==0.9mol，所含的电子数为9NA，A项错误；

    B. S2、S6和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为==0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，B项正确；

    C. 标准状况下氟化氢不是气态物质，不能用22.4L/mol进行求算，C项错误；

    D. 60g乙酸物质的量为1mol，与足量乙醇发生酯化反应，因为酯化反应为可逆反应，所以充分反应后断裂的C-O键数目小于NA，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作会使最终结果偏高的是（ ）

    A.配制溶液，定容时俯视刻度线

    B.用盐酸滴定溶液，起始读数时仰视

    C.用湿润的pH试纸测定溶液的pH

    D.测定中和热的数值时，将溶液倒入盐酸后，立即读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为_________；元素②形成的最高价氧化物的结构式为________。

    （2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_________（填化学式），沸点最高的是__________（填化学式）。

    （3）元素⑩在周期表中的位置_________；该元素的单质主要用途________（填一种）。

    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较__________(填化学式）。

    （5）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为___________。

    （6）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答:

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    1

    H

    2

    C

    3

    Na

    Mg

    P

    S

    Cl

    (1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

    (2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。

    (3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

    (4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

    A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾

    请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。

    ①在人体内提供能量的物质是___________。

    ②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________。

    ③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________。

    ④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。

    （2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

    ①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）：

    A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾

    ②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是___________（填字母代号）：

    A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物

    ③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式： ___________。

    （3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

    ①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：

    A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥

    ②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：

    A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维

    （4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反应式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生如图所示变化：

    上图中淡黄色固体B是_____________（填化学式）

    （2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和___。

    （3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI；装置（Ⅱ）为电解池的示意图，当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是（ ）

    A.闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜

    B.闭合K时，电极X是阳极

    C.闭合K时，电极A的反应式为3I--2e-=I3-

    D.闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生气体2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

    (1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

    (2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

    (3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ）

    A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

    B.从A口出来的是NaOH溶液

    C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

    D.Na2SO4溶液从F口加入

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