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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答:

周期  

A

A

A

A

A

A

A

1

H

2

C

3

Na

Mg

P

S

Cl

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____

(2)PSCl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=)7

(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

【答案】Mg Cl NaOH > 放热

【解析】

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是Mg

(2)在元素周期表中,从左到右的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,PSCl三种元素处于第三周期,非金属性最强的是Cl

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH,常温下该水化物溶液的pH>7

(4)木炭在氧气中燃烧的能量变化,由图生成物的能量低此反应为放热反应。

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【题目】锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌.某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________

2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_____________操作。

3)浸出液净化过程中加入的主要物质为_____________,其作用是_______

4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是_____________

5)改进的锌冶炼工艺,采用了氧压酸浸的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。氧压酸浸中发生的主要反应的离子方程式为_____________

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【题目】NaClO溶液吸收NO尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同时,NO(转化为)的转化率随NaClO溶液初始pH用稀硫酸调节的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HClO氧气NO的能力比NaClO

B.NaClO溶液中通入NO后,溶液pH增大

C.若要吸收4.48LNO,则消耗3molNaClO

D.NaClO溶液中有

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1,断开K2。一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表指针偏转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是(  )

A. 闭合K1,断开K2后,A电极增重

B. 闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升

C. 断开K1,闭合K2后,A电极发生氧化反应

D. 断开K1,闭合K2后,NO向B电极移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图所示为某实验小组设计的原电池装置,依据的氧化还原为(用离子反应方程式表示)_____________________________________

反应前,电极质量相等,一段时间后两电极质量相差12 g,导线中通过_____mol电子。

(2)其他条件不变若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为________,这是由于NH4Cl溶液显____(酸性”“碱性中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因:_____________________,用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴硫氰化钾溶液溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。如果+3价铁被氧化为FeO42-,试写出该反应的离子方程式:_________________________________________

(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是________________,电极反应为_________________________;乙装置中石墨(1)____(”“”“”)极,乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________,产物常用___________________ 检验,反应的离子方程式为 _____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

B.滴定过程中不慎有液体溅出

C.滴定前仰视读数,滴定后读数正确

D.碱式滴定管未用待测液润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,下列操作会引起测定结果偏高的是

①滴定时,装待测溶液的锥形瓶有少量水

②酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准溶液洗

③滴定终点读数时,仰视

④量取氢氧化钠溶液时,量取前有气泡,量取后气泡消失

A.B.②③C.②③④D.①②③④

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【题目】NH4Al(SO4)2NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

1)常温时,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH3

①溶液的Kw=______(填数值),由水电离的c(H+)=_____molL-1

②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)(填>”“=”“<”);

2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3+)_______molL-1(计算式);

280℃时,0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是______

3)常温时,向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中abcd四个点中水的电离程度最小的是______

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为______

NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____

4NH4Al(SO4)2可做净水剂,写出工业制金属铝的化学方程式______

5)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/LKOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O;请写出通入a气体一极的电极反应式为______;每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是____(填“①”“②““③”)。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含ClBrI的混合溶液,由图可确定首先沉淀的离子是 _____

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225℃时,Ksp(AgCl)1.8×10-10,若向1L0.1mol·L-1NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸银溶液,充分反应后溶液中cCl-=________(不考虑混合后溶液体积的变化)。

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