[题目]有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是( )A.电池负极发生氧化反应B.电池正极发生还原反应C.电子流向是从负极流向正极D.电流方向是从负极流向正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）
A.电池负极发生氧化反应
B.电池正极发生还原反应
C.电子流向是从负极流向正极（外电路）
D.电流方向是从负极流向正极（外电路）

【答案】D
【解析】解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，故A正确；B．氧化剂在正极得到电子而被还原，故B正确；
C．原电池工作时，负极失去电子，经外电路流向正极，故C正确；
D．电流从正极经外电路流向负极，故D错误．
故选D．

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①写出该反应的化学方程式_____________________。

②在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1________v2 (填“>”、“ <”或“=”)。

③在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是________(填“t1”、“ t2”或“t3”)。

(2)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有_______。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有3molH-H键断裂，有6molN-H键形成

D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

E.NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1。10min内N2表示的反应速率为________；此时H2的转化率为__________。

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【题目】一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是

A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合气体的密度保持不变

C. NO的物质的量保持不变 D. NH3和O2的浓度不再变化

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【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A.正极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
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C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu

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A.夏天的食物比冬天的食物腐败变质更快
B.锅炉房里粉末状的煤比块状的煤燃烧得更快更旺
C.汽车加大油门跑得更快
D.充满N2的塑料密封袋保存的薯片保质期更长

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【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

(1)③的简单氢化物的结构式为__________。

(2)①、④、⑤三种元素组成化合物的电子式为__________。

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【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、提高利用率已成为当务之急．
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化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ．mol﹣1）	414	489	？	155

（2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，二者均可利用CO和H2反应合成． ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO32﹣﹣12e﹣═8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式．
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