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    【题目】实验室可用如下方法制取Cl2：

    ①MnO2 +4HCl（浓） Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O

    ②KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    根据相关信息，回答下列问题：

    (1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。

    (2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。

    (3)将(2)生成的氯气与0.2mol H2完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。

    (4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。

    (5)已知反应4HCl(g)＋O2 2Cl2＋2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。

    (6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

    【答案】酸性 还原性 0.2 mol 2 mol/L 6：5：6 KMnO4＞MnO2＞O2 5.85 g

    【解析】

    （1）利用盐酸与二氧化锰反应化合价的变化进行分析；

    （2）根据氧化还原反应中几组概念进行分析；

    （3）根据反应方程式以及物质的量浓度的定义进行计算；

    （4）根据得失电子数目守恒进行分析；

    （5）根据氧化性强弱的比较进行分析；

    （6）根据元素守恒进行分析。

    （1）在反应①中Cl元素的化合价由－1价→0价，化合价升高，HCl表现还原性，根据反应方程式，生成MnCl2中Cl显－1价，即HCl还表现为酸性；

    （2）根据反应方程式，有1molMnO2被还原，则有2molHCl被氧化，即0.1molMnO2被还原，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol；

    （3）根据(2)的分析，有0.1molCl2生成，与0.2molH2反应，发生Cl2＋H2=2HCl，即氢气过量，应生成HCl的物质的量为0.2mol，根据c==2mol·L－1；

    （4）得到相同质量的氯气，即得到相同物质的量的氯气，得到1molCl2，反应①转移电子物质的量2mol，反应②转移电子物质的量为mol，反应③转移电子物质的量为2mol，因此转移电子数之比等于2：：2=6：5：6；

    （5）反应越容易进行，氧化剂的氧化性越强，根据反应条件，得出氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2；

    （6）发生的反应有：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，最终得到固体是NaCl，根据元素守恒，n(NaCl)=n(Cl－)=n(HCl)=50.0×10－3L×2.00mol·L－1=0.1mol，则m(NaCl)=0.1mol×58.5g·mol－1=5.85g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸又称安息香酸(C6H5COOH)，可用于合成纤维、树脂涂料等也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室中由甲苯制备苯甲酸的实验如下：

    查阅资料：

    ①苯甲酸是一元有机弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有机溶剂，不溶于水。

    ②

    相对分子质量

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3）

    苯甲酸

    122

    122.4

    249

    1.3

    甲苯

    92

    -95

    110.6

    0.9

    实验步骤：

    第一步：将9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）置于如图的三颈烧瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束，主要反应为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O，制备过程中不断从分水器分离出水；

    第二步：将反应后混合液趁热过滤滤液冷却后用硫酸酸化用如图装置抽滤得粗产品；（抽滤又称减压过滤利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低达到固液分离的目的。）

    第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体.

    请回答下列问题：

    （1）图1中装置乙的名称为___。

    （2）分水器的作用是分离出水其主要目的是___，判断该反应进行完全的实验现象是___。

    （3）实验第二步中，趁热过滤的原因是___，采用抽滤的优点是____。停止抽滤时先旋开图2中4处的旋塞恢复常压，然后关闭抽气泵，装置3起到的作用是____。

    （4）第三步证明粗产品洗涤干净的方法是___。

    （5）苯甲酸的产率为____。

    （6）结合下列试剂和用品设计最简单实验验证苯甲酸是弱酸，具体操作为__。

    0.010mol·L-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L-1的苯甲酸钠溶液；0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液；0.010mol·L-1的盐酸溶液；广泛pH试纸；甲基橙，酚酞（仪器任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A.通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1

    B.通入CO2在标准状况下的体积为448mL

    C.通入CO2后，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3

    D.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：

    反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

    反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

    反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

    下列说法不正确的是（ ）

    A.ΔH1>ΔH2

    B.反应①与反应②在较低温度能自发进行

    C.从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低

    D.把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.lmolL-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）

    A.a、b、c三点溶液均显中性

    B.a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

    C.b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液

    D.常温下，Ka(HX)≈10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

    (2)装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

    (3)装置C中的现象是______________，该现象说明二氧化硫具有的性质是_____________。

    (4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

    (5)尾气吸收发生反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

    A. C生成的速率与C分解的速率相等

    B. 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

    C. 容器内的压强不再变化

    D. 混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨的合成原理为:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:

    （1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________

    （2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________

    A.加了催化剂

    B.缩小容器体积

    C.降低温度

    D.增加NH3物质的量

    （3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。

    （4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/(10-6mol)

    4.8

    5.9

    6.0

    ①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）

    ②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

    A.0.5molNO与0.5molO2充分反应后分子数少于0.75NA

    B.5.6gFe在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2NA

    C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2NA

    D.agC2H4和C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为

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