Question

【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L。体积分别为和的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持+=100mL，、与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a→b过程中水的电离程度始终增大

B.mol/L1

C.b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D.由图可知BOH一定是强碱

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. HA是弱酸，酸电离产生H+对水的电离平衡起抑制作用，在a→b过程中，酸被碱中和，溶液中酸电离产生的c(H+)减小，其对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离程度始终增大，A项正确；

B. Ka(HA)=mol/L，B项错误；

C. b点是两者等体积混合溶液呈中性，c(B-)=c(A-)，c(OH-)=c(H+)，盐电离产生离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，故离子浓度的大小为：c(B-)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)，C项错误；

D. 根据图知，酸溶液的pH=3，则c(H+)＜0.1mol/L，说明HA是弱酸；碱溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，则BOH是弱碱，D项错误；

答案选A。