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    【题目】下列措施，一定不能加快化学反应速率的是

    A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.降温

    【答案】D

    【解析】

    A．对于有气体参与且气体体积改变的反应，其他条件相同时，增大压强，化学反应速率加快，A不符合题意；

    B．对于任何反应，其他条件相同时，升高温度，活化分子数增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快，B不符合题意；

    C．其他条件相同时，正催化剂可加快化学反应速率，负催化剂降低化学反应速率，C不符合题意；

    D．对于任何反应，其他条件相同时，降低温度，活化分子数减少，有效碰撞几率较小，化学反应速率减小，D符合题意；

    答案选D。

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    A.H2SO4B.NaOHC.加热D.通入CO2

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    （1）需称取胆矾 ______g。

    （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）________。

    A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．蒸发皿

    完成配制实验还缺少的仪器是________。

    （3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）。

    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时有少量液体溅出

    ③定容时，俯视刻度线 　 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    A. CH3CH=CH2与HCl加成

    B. CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解

    C. CH2=CH—CH=CH2与H2按物质的量之比为1∶1进行反应

    D. 与NaOH的醇溶液共热

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    【题目】已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）
    A.a=b+m+n
    B.a=b﹣m+n
    C.a=b+m﹣n
    D.a=b﹣m﹣n

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    【题目】A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

    A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A

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    【题目】关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）
    A.第ⅢB族元素种类最多
    B.只有第3列到第12列全部是金属元素
    C.周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
    D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

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    【题目】化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

    已知：①R-BrR-OCH3 ②R-CHO+R-CH=CH-COOH

    ③A能与FeCl3溶液反应显紫色

    （1）A的名称为_________________,B生成C的反应类型为__________________。

    （2）D的结构简式为________________________。

    （3）E中含氧官能团名称为_______________。

    （4）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________________。

    （5）G为香兰素的同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有______种。(不考虑立体异构)

    ①能发生银镜反应

    ②本环上只有3个取代基

    ③1molG能与足量金属钠反应产生22.4LH2(标准状况)其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式__________。(写一种即可)

    （6）根据上述合成中提供的信息，写出以为原料(其他试剂任选)分三步制备肉桂酸()的合成路线。_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】造成酸雨的主要物质是NO2和SO2，某科研小组进行如下研究。

    （1）处理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。

    已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和热△H=-57.3 kJ/mol则1mol NH3·H2O理论上完全电离时需要吸收的热量为________。

    （2）常温下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:

    n(SO32-):n(HSO3-)

    88:12

    1:1

    12:88

    pH

    8.2

    7.4

    6.0

    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___________。

    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4~7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一。写出该阴极的电极反应式_______。

    （3）向容积为2L，密闭容器中分别充入0.20molNO2和0.4mol SO2，发生SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如下图所示。

    ①a、c两点反应速率大小关系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)

    ②温度为T2时从反应开始经过2min 达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为______，此温度下该反应的平衡常数为_______。若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”).

    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是____________。

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