Question

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.A、C两点的反应速率：A＞C

B.A、C两点气体的颜色：A、C两点一样颜色

C.由状态A到状态B，可以用降温的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡逆向移动，减小压强，平衡正向移动。

A．A、C两点对应的温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，A错误；

B．A到C，压强增大，体积减小，NO2(g)的浓度增大，然后平衡逆向移动，最终二氧化氮的浓度比原浓度大，故气体颜色较深，即C点气体颜色比A点深，B错误；

C．A到B，NO2的体积分数减小，说明相同压强下，T2到T1，平衡逆向移动，结合分析可知，T2到T1为降温，即由状态A到状态B，可以用降温的方法，C正确；

D．A点到C点，压强增大，平衡逆向移动，该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应，即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量，D错误。

答案选C。