练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂M后，发生反应的离子方程式也正确的是

    选项

    微粒组

    试剂M

    发生反应的离子方程式

    A

    K+、Na+、、

    少量HCl

    2H++H2SiO3↓

    B

    、Fe2+、Br、

    过量H2S

    Fe2++H2SFeS↓+2H+

    C

    HClO、Na+、Fe3+、

    过量CaCl2

    Ca2++CaSO3↓

    D

    、Cl、K+、

    少量CO2

    CO2+2+3H2O2Al(OH)3↓+

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. 与会发生反应，生成H2SiO3和HPO42-，A不合题意；

    B．FeS易溶于酸，所以Fe2+与H2S不反应，B不合题意；

    C．Fe3+、会在水溶液中发生氧化还原反应，C不合题意；

    D．、Cl、K+、能大量共存，通入少量CO2，AlO2-转化为Al(OH)3，CO2最终转化为CO32-，D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的图示及分析均正确的是

    选项

    实验目的

    实验图示

    实验分析

    A

    实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液

    摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

    B

    石油分馏时接收馏出物

    为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。

    C

    测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

    实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。

    D

    用四氯化碳萃取碘水中的碘

    充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　 　）

    A. 浓H2SO4 B. 浓NaOH溶液

    C. 饱和Na2SO4溶液 D. 石灰乳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )

    A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2

    C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

    A

    B

    C

    D

    研究目的

    压强对反应的影响(p2＞p1)

    温度对反应的影响

    增加H2的浓度对反应的影响

    催化剂对反应的影响

    图示

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A.A、C两点的反应速率：A＞C

    B.A、C两点气体的颜色：A、C两点一样颜色

    C.由状态A到状态B，可以用降温的方法

    D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 （ ）

    A. x=2

    B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L

    C. 0～2min内B的反应速率为0.2mol·L－·min－

    D. 此时A的转化率为40％

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均己略去。

    （1）写出它们的化学式：A__、C__、J__。

    （2）写出②的离子反应方程式：__。

    （3）写出③的化学反应方程式：__。

    （4）红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式：__。

    （5）J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：__。

    （6）若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应，则最终得到气体（NO、NO2）的总物质的量为__mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。回答下列问题

    (1)装置①中反应物的总能量比生成物的总能量________(填标号)。

    a.高 b.低 c.相等

    (2)装置②中反应后溶液的温度__________(填标号)。

    a.升高 b.降低 c.不变

    (3)已知断裂1mo1共价键需要吸收的能量分别为 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。则反应 H2+I2 = 2HI的能量变化为______(填标号)。

    a.无能量变化 b.吸热 c.放热

    (4)碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活动性有关。锂单质在空气中燃烧得到的产物的化学式为__________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案