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【题目】已知:A为正盐,常温、常压下,BCDEGHI均为气体,其中DGH为单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,气体E本身为无色气体,但是与空气接触会生成一种红棕色气体IH为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。CJ的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件(除加热外)均己略去。

1)写出它们的化学式:A__C__J__

2)写出②的离子反应方程式:__

3)写出③的化学反应方程式:__

4)红热的碳与J的浓溶液反应的化学方程式:__

5J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为:__

6)若86.4g银与含有1.4molJ的浓溶液恰好完全反应,则最终得到气体(NONO2)的总物质的量为__mol

【答案】NH4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O 0.6

【解析】

气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,B是氨气;气体E本身为无色气体,但是与空气接触会生成一种红棕色气体I,则ENOINO2DO2J的水溶液为强酸,JHNO3F是液体,NO2与水反应生成硝酸,FH2OG是氢气;H为黄绿色气体,HCl2Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸光照条件下分解为盐酸和氧气,则CHClKHClOANH4Cl

1A是氯化铵,化学式是NH4ClC是氯化氢,化学式是HClJ是硝酸,化学式是HNO3

2)②是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,反应的离子反应方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

3)③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学反应方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO

4)红热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

5)浓硝酸与Ag反应生成硝酸银、二氧化氮、水,反应的离子方程式为Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

686.4g银的物质的量是,生成硝酸银的物质的量是0.8mol,根据氮元素守恒,最终得到气体(NONO2)的总物质的量为1.4mol0.8mol=0.6mol

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A. 与环戊烯互为同分异构体

B. 二氯代物超过两种

C. 所有碳原子均处同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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【题目】下列各组粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入试剂M后,发生反应的离子方程式也正确的是

选项

微粒组

试剂M

发生反应的离子方程式

A

K+Na+

少量HCl

2H++H2SiO3

B

Fe2+Br

过量H2S

Fe2++H2SFeS↓+2H+

C

HClONa+Fe3+

过量CaCl2

Ca2++CaSO3

D

ClK+

少量CO2

CO2+2+3H2O2Al(OH)3↓+

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列叙述正确的是

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B. 同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21

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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液:Na+K+

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液:K+Mg2+

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液:Na+Ba2+ClOH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液:K+

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A.H3PO4的电离方程式为:H3PO43H++ PO43

B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有:H3PO4H2PO4HPO42PO43

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)= c(H2PO4)+2c(HPO42)+3c(PO43)

D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2

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【题目】(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:________

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3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H—47.4 kJ·mol1

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