Question

【题目】某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

(1)计算反应开始2 min内的平均反应速率：vY=__，vX=__。

(2)容器内的反应物是_______。

(3) 起始与2min时的压强之比_________。

(4)写出该反应的化学方程式________________________________。

Answer 1

【答案】0.025 mol· 0.075 mol· X、Y 10:9 3X+Y2Z

【解析】

可逆反应中，不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比；在恒容环境下，根据理想气体方程，压强之比等于物质的量之比。

(1)由图可知，反应开始2 min时，Z生成0.2mol，X减少0.3mol，Y减少0.1mol，vY=，vX=；

(2) 反应物在反应过程中物质的量减少，故容器内的反应物是X、Y；

(3) 根据理想气体方程PV=nRT可知，压强与物质的量成正比，起始与2分钟时的物质的量之比为2:1.8=10:9，故压强之比为10:9；

(4)由图可知，反应2分钟过程中，vZ=，在可逆反应中，化学计量数之比等于各物质表示的反应速率之比，故vX:vY:vZ=0.075:0.025:0.05=3:1:2，该反应的化学方程式3X+Y2Z。