Question

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）混合物中各物质的物质的量：

NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。

（2）C点所加的盐酸的体积是________mL。

Answer 1

【答案】 0.11 mol 0.02 mol 0.01 mol 110

【解析】（1）向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L盐酸溶液时，0－A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2，物质的量是0.58g÷58g/mol=0.01mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=0.01mol；A－B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓，根据HCl的体积可判断n（AlO2－）=n（HCl）=1mol/L×（0.03-0.01）L=0.02mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2－）=0.02mol，由Na+离子和Cl－离子守恒得，原混合物中n（NaOH）＝n（NaCl）＝n（Cl－）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）＝0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L＝0.11mol；（3）C点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.11mol；C点所表示盐酸的体积为：V=0.11mol÷1mol/L=0.11L=110mL。