【题目】回答下列问题：
（1）常温下，将m mol·L－1的CH3COOH溶液和n mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)____c(OH-)。
（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。
a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)
b．此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)
c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度
d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大
（3）用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH3COOH的物质的量浓度为____ mol·L－1。
【答案】＞ ＜ c(CH3COO- )＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) bc 1.7×10-5 0.1005
【解析】
（1）pH＝7，说明c(H+)=c(OH-)，CH3COOH为弱酸，氢氧化钠是强碱，因此反应后醋酸是过量的，因而m＞n，c(H+)＜c(OH-)；
（2）将浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO-)最多，浓度最大，且有c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液呈酸性，有c(H+)＞c(OH-)，那么混合溶液中各离子浓度由大到小排序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；
a．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，a项正确；
b．根据物料守恒有2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，b项错误；
c．混合溶液呈酸性，抑制了溶液中水的电离，因此溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度，c项错误；
d．形成的混合溶液为缓冲溶液，加入氢氧化钠抑制了水解促进了电离，加入盐酸抑制了电离，促进了水解，因此溶液pH变化不大，d项正确；
答案选bc。
（3）点①溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，此时pH=5，c(H+)=10-5mol/L，醋酸的电离常数Ka=
1.7×10-5；
点③溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，说明NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，则此时c(CH3COOH)=
=0.1005mol/L。
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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____（填字母）连接在装置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。
（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。
②加入CoCO3调pH除杂得到滤渣Al(OH)3、Fe(OH)3，则pH应调节至_____。（填pH值的范围）
③加盐酸调整pH为2～3的目的为_____________________________________。
④操作Ⅱ过程为_________________________________（填操作名称）、过滤。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到
B.C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构)
C.苯乙烯(
)分子中所有原子不可能共平面
D.乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应
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【题目】卤素单质X2(X表示为Cl、 Br)与H2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是
A.过程 II 吸收能量，过程 III 放出能量
B.Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g) 该反应能自发进行，则△G﹥0
C.途径I生成HCl时放出的热量比生成HBr时的多，说明生成HCl比生成HBr热力学上趋势更大
D.生成HX的反应热与途径无关，△H1 = △H2 +△H3
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【题目】25℃时，向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中
=x，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是( )
A. x=1时，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L
B. x<1时，溶液可能为酸性
C. x=
时，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. x<时，随通入SO2量增大，
逐渐减小
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【题目】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物
，关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）
A.氢铝化合物中铝显
价，氢显
价
B.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物
D.氢铝化合物具有强还原性
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【题目】[化学—选修3；物质结构与性质]
明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是________，基态Zn2+最外层电子排布式为________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为________。
②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空间构型与
相同，则在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的杂化类型为________，NH3易液化的原因是________________________________。
④在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的作用力有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．氢键
D．配位键 E．范德华力 F．金属键
(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是________________________________。
(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为
，则金属锌晶体的空间利用率是________(用含π的代数式表示)。
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【题目】下列说法中正确的是
A.天然气的主要成分是甲烷，与氢气相比，相同条件下等质量的甲烷燃烧释放出的热量较多
B.石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物
C.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序称为蛋白质的一级结构，英国科学家桑格因测出牛胰岛素的一级结构而获得诺贝尔化学奖
D.纤维素在一定条件下可与浓硝酸发生酯化反应得到硝化纤维，其中的短纤维称为人造棉，长纤维称为人造丝
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【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：
负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。
(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。
(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后
①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。
②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。
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