练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

    A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

    B. 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

    C. 该过程的总反应是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O

    D. 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

    【答案】C

    【解析】

    A. 质子数等于原子序数，1mol NH4+ 所含的质子总数为11NA，故A错误；

    B. 由图可知，1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，故B错误；

    C. 由图可知，该过程的总反应是：NH4+ + NO2－ = N2↑ ＋2H2O，故C正确；

    D. 由图可知，1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，因此每处理1molNH4+，需要的NO2—为1mol，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：a__________，c__________。

    （2）操作c需要的仪器是__________，所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由__________;最后碘的CCl4溶液是通过__________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过__________，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从__________进入（填A或B），最后碘留在__________里。（填仪器名称）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

    （2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

    ①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

    ②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

    ③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，生成1molN－N键释放167kJ热量根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是

    A. 2N2 = N4 △H = －882kJ·mol-1

    B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

    C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = －441kJ·mol-1

    D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

    （1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    ①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。

    a．石灰石 b．生石灰 c．稀盐酸 d．浓氨水

    ②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。

    ③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。

    （2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。

    ②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。

    ③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

    请回答下列问题：

    （1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。

    （2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。

    （3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。

    （4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。

    （5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。

    A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

    B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

    C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

    D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池的装置如图所示，总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（ ）

    A.正极反应为：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

    B.OH-通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

    C.每反应2.24L氢气，交换膜通过0.2mol离子

    D.放电结束后，溶液的碱性减弱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

    A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

    B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

    C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

    D. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是

    A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

    B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

    C. 平衡时，B的转化率为 20％

    D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案