[题目]在标准状况下.将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中.所得盐酸的密度为1.18 g/cm3.求:(1)该盐酸的溶质质量分数是多少? (2)取这种盐酸10.0 mL.稀释到1.00 L.所得的稀盐酸的物质的量浓度多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。求：

(1)该盐酸的溶质质量分数是多少？______________

(2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？____________

【答案】36.5％0.118 mol/L

【解析】

(1) 224 L氯化氢气体物质的量为，故HCl的质量，水的质量为 ,该溶液质量分数为

(2)该盐酸的物质的量浓度为

令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为xmol/L,根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,则0.01L×11.8mol/L=1L×xmol/L，,计算得出x=0.118mol/L。

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试回答：

(1)写出下列物质的化学式

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	溶质的物质的量浓度/mol·L-1	溶液的密度 /g·cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

（1）表中硫酸的质量分数为_____（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（3）物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度_____c2mol·L-1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

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A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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B.H3O+
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①H2O的体积分数：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______(填“增大” “减小”、“不变”)；B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______(假设混合时体积不变)。

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（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]