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    【题目】有人认为元素周期表中位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族．下列物质支持该观点的是（ ）
    A.HF
    B.H3O+
    C.NaH
    D.H2O2

    【答案】C
    【解析】解：因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．
    ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________。

    （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应式为_______________；X电极上发生的电极反应式为_________________。

    （3）下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。则电极a为电解池的_______极，b电极附近出现的现象为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质叙述中不正确的是

    A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

    B. 能使溴水褪色

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 与氯化氢发生加成反应只能生成一种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

    (1)实验操作：

    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；

    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处；

    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。

    (2)实验

    ①正确的操作步骤是__________________________________________________(填序号)。

    ②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________。

    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：________________________、_________________________。

    (3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________。

    ②定容时俯视容量瓶刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是( )

    A.Na和H2OB.Na2O和H2OC.Na2O2和CO2D.Na2O2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。求：

    (1)该盐酸的溶质质量分数是多少？______________

    (2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    （1）为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：

    ①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

    （3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

    a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

    （4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

    ①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

    ②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________。

    ③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：______________________________。

    (2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

    ①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

    ②实验室制Cl2的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O：___________________________。

    ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

    B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

    C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

    D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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