[题目]常温下.下列各組离子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中: Fe3+.Mg2+.SCN-.Cl-.B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+.Na+.CO32-.NO3-C. c(Fe3+) =lmol/L的溶液中:Na+.NH4+.A1O2-.SO42-D. 能使甲基橙变紅的溶液中: K+.NH4+.SO42-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，下列各組离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-、

B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

C. c(Fe3+) =lmol/L的溶液中:Na+、NH4+、A1O2-、SO42-

D. 能使甲基橙变紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-

【答案】B

【解析】分析：A项，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，溶液呈碱性，离子相互间不反应；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，溶液呈酸性，HCO3-不能大量存在。

详解：A项，Fe3+与SCN-发生络合反应，Fe3+与SCN-不能大量共存；B项，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存；C项，Fe3+、NH4+与AlO2-发生双水解反应，Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存；D项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO3-能与H+反应，HCO3-不能大量存在；在指定溶液中能大量共存的是B项，答案选B。

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【题目】已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。

(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。

(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。

(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。

a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。

(6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：

①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；

②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。

实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。

①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。

②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。

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【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A.都属于分散系B.都可以透过半透膜

C.都能产生丁达尔效应D.都有相同的颜色

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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B. 电解饱和CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑

C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O

D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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【题目】（1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：

①石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），生成气体的化学式为________；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性液体杂质（与液态四氯化硅互溶），必须分离提纯。其提纯方法为____（填字母）。

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发

（2）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，看到的现象是____________________，写出沉淀变化的化学方程式 ________________________________。

（3）把10.2 g镁铝合金的粉末放入500mL过量的稀盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）求：①该合金中镁的质量为__________。

②反应后所得溶液中Al3+的物质的量浓度为__________ (假设反应前后溶液体积不变)。

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【题目】表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份，下列说法正确的是

A. 分子式为C22H20O11

B. 分子只有1个手性碳原子

C. 分子易发生氧化反应，因此绿茶具有抗氧化性

D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，最多消耗10molNaOH

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【题目】实验室将NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固体混合共热，反应后的残渣溶于足量的蒸馏水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆为0.05mol (假设没有氨气逸出)，在溶液中滴加一定浓度的盐酸，若Ca(OH)2为强碱，下列说法正确的是

A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 残渣的组成为:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

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【题目】有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。由A可合成香精H，其转化关系如下:

已知以下信息:

①A、D、H均能与FeCl3溶液发生显色反应；

②1molC与足量新制Cu(OH)2共热,可生成2molCu2O；

③核磁共振氢谱显示:D分子中有4种不同化学环境的氢原子；

④G的相对分子质量比E大16。

回答下列问题:

（1）A中含氧官能团的名称是___________。

（2）B的结构简式为___________。

（3）反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________。

（4）E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应。K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)。

（5）参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。

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【题目】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3

C.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀

D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铜片，然后过滤

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