【题目】I．配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反应方程式，若有1mol氧化剂参加反应，则被氧化的HCl的物质的量___，转移的电子数目___。
II．推理在问题解决过程中常涉及到。同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论。
有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L(标况下)气体产生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液，有4.2g白色沉淀生成；
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L(标况下)；根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是___。
（2）肯定不存在的是___。
（3）不能确定是否存在的是___。
【答案】2 16 2 2 5 8 5mol 5NA CO32-、SO42-、NH4+、K+ Cu2+、Ba2+ Cl-
【解析】
I．反应KMnO4中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，HCl中Cl的化合价从-1价升高到0价，结合电子守恒和原子守恒配平；
II．①无色溶液，说明不含Cu2+，加入稀硫酸产生气体，说明含有碳酸根，则溶液中不能有钡离子；
②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中含硫酸根；
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体为氨气，证明溶液中含铵根，再通过定量计算，根据溶液呈电中性判断溶液中其他离子。
I．反应KMnO4中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，HCl中Cl的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，根据物料守恒配平其它物质前面的系数为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由反应可知：KMnO4为氧化剂，且2molKMnO4完全参加反应，将生成5molCl2，即有10molHCl被氧化，转移电子的物质的量为10mol，则若有1mol氧化剂参加反应，则被氧化的HCl的物质的量为10mol×
=5mol，转移的电子数目10mol××NAmol-1=5NA；
II．①无色溶液，说明不含Cu2+，加入稀硫酸产生气体，说明含有碳酸根，则溶液中不能有钡离子；
②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀为硫酸钡，证明溶液中含硫酸根；
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体为氨气，证明溶液中含铵根；
加稀硫酸产生二氧化碳0.224L(标况下)，则n(CO32-)=n(CO2)=
=0.01mol；
滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生4.2g硫酸钡，则n(SO42-)=n(BaSO4)=
=0.018mol；
向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生氨气0.672L(标况下)，则n(NH4+)=n(NH3)=
=0.03mol；
根据电荷守恒，已确定的阴离子所带负电荷：0.01mol×2+0.018mol×2=0.056mol，已确定的阳离子所带正电荷：0.03mol，溶液呈电中性，所以溶液中一定含有另一种阳离子钾离子，阴离子氯离子不能确定；
(1)由上述分析可知溶液中肯定存在的离子是：CO32-、SO42-、NH4+、K+；
(2)由上述分析可知溶液中不存在的离子是：Cu2+，Ba2+；
(3)由上述分析可知不能确定是否存在氯离子。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个
①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移
②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA
⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【题目】有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) 
xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
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【题目】图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状。
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用_________________。
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___________（填代号）。
（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有(写两点)：__________________；________________ 。
（4）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
（5）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体应该是______________________，可用______________代替锌粒（写化学式）, 发生反应的离子方程式为： _________________ 。
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【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是
A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B. 充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极
C. 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极
D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
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【题目】25℃时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是
A. 当溶液呈中性时， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)
B. 曲线m表示lgc(X2-)/c(HX-)与pH的变化关系
C. Ka1(H2X)的数量级为10-7
D. 25℃时，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)
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【题目】以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和主要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)
已知：R1CH2COOCH3+R2COOCH3
CH3OH+
请回答下列问题：
（1）C中所含官能团名称为___________；D的化学式为_______。
（2）反应②的化学方程式为_________________。
（3）芳香族化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1mol E可与2mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积比为3:1:1，则E有______种可能的结构(不考虑立体异构)。
（4）以CH3OH和CH3ONa为原料(其它试剂任选)，设计制备CH3COCH2COOCH3的合成路线：CH3OH
______________。
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【题目】室温时，下列溶液与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( )
A. 把pH=6的盐酸稀释1 000倍
B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C. 把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合
D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子数为0.4NA
B.67.2L氯气所含的原子数是6NA
C.常温常压下，11.2 LO2含有电子数为8NA
D.在标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA
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