【题目】为了避免NO、NO2、对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应的化学方程式:
=
;
=
)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4 组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
根据题干信息,先由气体分子组成关系式NO~N、NO2~N、N2O4~2N可知,混合气体所含N总的n为(a+b+2c)mol;再根据无气体剩余,设所得溶液中NaNO3、NaNO2分别为x mol、y mol,根据盐的组成关系式NaNO3~N、NaNO2~N可知,所得溶液中所含N总的n为(x+y)mol;然后根据氮原子守恒原理可知,a+b+2c=x+y;再根据盐的组成关系式NaNO3~Na、NaNO2~Na可知,所得溶液中所含Na总的n为(x+y)mol;然后根据钠元素全部来源于NaOH及其关系式NaOH~Na可知,参加反应的NaOH为(x+y)mol,亦即(a+b+2c)mol;最后由可知c(NaOH)=
mol/L,故A选项正确;
答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体,分别由、
、
、
、
、
、
、
中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实,推断盐的化学式分别为:A______;D______。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①B+D→:______;
③C+HCl→气体:______。
(3)在作实验反思时,有同学提出:如果溶液中同时存在和
,
会对
的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在
,该小组同学进行了如下探究实验:
实验步骤 | 实验操作 | 实验目的 | 反应的离子方程式 |
第一步 | 向溶液中滴加过量的 | 除去 ______的干扰 | 略 |
第二步 | 向第一步实验后的溶液中滴加______ | 检验 ______的存在 | 略 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制取和分离进行了实验探究。
(制备)下列是该小组同学设计的实验装置。回答下列问题:
(1)仪器A的名称____________。
(2)装置中长导管的主要作用除导气外,还有一个作用是____________。
(分离)锥形瓶中得到的产物是乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,为了分离该混合物,设计了如下流程:
(3)试剂a是_______,试剂b是_______;操作Ⅰ是_______,操作Ⅱ是_______。(填写序号)
①稀硫酸 ②饱和Na2CO3溶液 ③蒸馏 ④分液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
试回答:
(1)A点沉淀的化学式为______。
(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式_______。
(3)求原混合物中AlCl3的质量____和NaOH的物质的量____。
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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题:
(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示:
①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO
c.CO未参与反应
d.Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的ΔH
②其他条件不变,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_________(填“是”或“不是”)平衡状态;b点CH4的转化率高于c点,原因是_________________________________________。
(2)在一刚性密闭容器中,加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1123K,使CH4和CO2发生反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),初始时CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa,研究表明CO的生成速率υ(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,某时刻测得p(CO)=20kPa,则p(CO2)=________kPa,υ(CO)=________mol·g-1·s-1。
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【题目】一定条件下,在水溶液中1 mol ClOx-(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示,下列有关说法正确的是( )
A.e是ClO3-
B.b→a+c反应的活化能为60 kJ·mol-1
C.a、b、c、d、e中c最稳定
D.b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq) ΔH=-116 kJ·mol-1
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【题目】25℃时,0.2 mol·L-1的HX溶液中c(HX):c(X-)=99:1,下列说法正确的是
A.升温至 30℃时,溶液 c(HX):c(X)=99:1B.25℃时K(HX)≈2×l0-5
C.向溶液中加入适量NaX溶液,酸的电离平衡向左移动,新平衡时c(X-)减小D.加水稀释后,溶液中c(X-)、c(H+)、c(OH-)均减小
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【题目】ZrO2是重要的耐温材料,可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质,工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下:
已知:①锆英石中锆元素的化合价为+4 ,“氯化”过程中除C、O元素外,其他元素均转化为最高价氯化物 ②SiCl4极易水解;ZrCl4易溶于水 ③Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂MIBK。
(1) “氯化”过程中,锆英石发生的主要反应的化学方程式为:______________________________,ZrC14的产率随温度变化如图所示,由图可知氯化的最佳条件是_____________;
(2)“滤液1”中含有的阴离子除OH- 、Cl-,还有___________________;
(3)常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除铜,不采用Na2S、H2S的原因是__________。
(4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_______。流程中萃取与反萃取的目的是_________。
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【题目】某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答:
(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?________________。
(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨气。氨气产生的原因是________________。
(3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:______________________。这个反应说明氨气具有________。
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。
(5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是___________________。
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