【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，
则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
A．1：3 B．1：6 C．3：2 D．2：3
【答案】D
【解析】
试题分析：由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=0.1mol，所以2n[Mg(OH)2]+3×0.1mol=0.4mol，n[Mg(OH)2]=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2n[Mg(OH)2]=2×0.05mol=0.1mol，根据化学式Al2(SO4)3可知溶液中n（SO42-）=3/2n[Al(OH)3]=3/2×0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3；
选D。
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【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：
（1）A点沉淀物的化学式为_____________，A点熔液中的溶质是___________________；B点沉淀物的化学式为____________________。
（2）原混合物中MgCl2的物质的量为________________,AlCl3的物质的量为__________,NaOH的物质的量为________________。
（3）HCl溶液在Q点的加入量是____________________。
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【题目】已知反应：2X(g)+Y(g)
2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
t（min） | 2 | 4.5 | 5 | 6 |
X转化率 | 30％ | 40％ | 70％ | 70％ |
根据以上信息作出的下列判断中正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)
C. 6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D. Y的转化率小于70％
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【题目】下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳： Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO
＋H2SiO3
B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO
C. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O
D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
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【题目】已知乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH，试回答下列问题:
(1)乳酸分子中含有两种官能团的名称是________，试写出一种与乳酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式:____________。
(2)乳酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_______________________________。
(3)乳酸与足量的金属钠反应的化学方程式:__________________________________。
(4)乳酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式:____________。
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【题目】某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：
（1）A的结构简式为_____，B中官能团的电子式为____，D中官能团的名称为_________。
（2）反应①的反应类型是________，反应③的化学方程式为：_______________。
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，
待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图所示）。重复操作2-3次，观察到的现象是__________________________________________。该反应的化学方程式为_____________。
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为______________________________。
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示：
图中X的化学式为_________。浓硫酸的作用是__________。
该反应的化学方程式为_____________________________。
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【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为（ ）
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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