【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：
(1)图中X是________，I在小麦种子中主要是指______________。
(2)图中Z是________，使用甲基绿、派洛宁(吡罗红)混合染液染色，可使Ⅲ呈现________色。
(3)图中P的结构通式为________；写出由P形成Ⅳ的结构层次______________。
(4)Ⅲ和Ⅳ两者都有多样性，两者多样性的关系是前者________后者。
(5)构成细胞的化合物中，随着年龄增长明显减少的主要是________。
【答案】葡萄糖 淀粉核糖核苷酸红
氨基酸→多肽链→蛋白质决定水
【解析】
根据题意和图示分析可知：A、B为氮元素、X为葡萄糖、Y为脱氧核苷酸、Z为核糖核苷酸、P为氨基酸；Ⅰ表示糖类、Ⅱ表示DNA、Ⅲ表示RNA、Ⅳ表示蛋白质。
（1）由题图知，X是由C、H、O组成的小分子物质，且被称为“生命的燃料”，X是葡萄糖，Ⅰ是由葡萄糖形成的多糖，在小麦种子细胞内主要是淀粉。
（2）Ⅱ、Ⅲ的功能是携带遗传信息，二者为核酸，Z主要分布在细胞质中，故属于核糖核苷酸，甲基绿、吡罗红可将III（RNA）染成红色。
（3）图中P为蛋白质的基本组成单位氨基酸，其通式为
，由P形成Ⅳ的结构层次为氨基酸→多肽→蛋白质。
（4）由于mRNA可以通过翻译形成蛋白质，因此III（RNA）的多样性决定了蛋白质的多样性。
（5）构成细胞的化合物中，随着年龄增长（衰老的细胞）明显减少的主要是水。
永乾教育寒假作业快乐假期延边人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的
A. Fe3＋、Mg2＋、Cl－、Na＋
B. Ba2＋、Mg2＋、
、Ca2+
C. 
、Na＋、K＋、
D. 、K＋、Al3+、H+
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尔质量为65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。
（1）E的化学式为________________。
（2）K的电子式为________________。
（3）写出反应①的化学方程式________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式________________________________。
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【题目】一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述正确的是（ ）
A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+
B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4Cl
C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极
D. 反应过程中电解质溶液的pH变小
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【题目】向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)
A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5
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【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋Mg
MgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )
A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱
D．Rb单质比RbCl更稳定
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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分钟后达到平衡测得各组分物质的量如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
物质的量（mol） | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______，5分钟内用H2表示的速率为________
②该反应的平衡常数K=__________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO、H2的浓度之比为1:2
E.单位时间内，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
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【题目】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图实验：
现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05 mol·L－1 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。
请回答下列问题：
(1)将样品研细后再反应，其目的是__________________________________。
(2)装置a和c的作用分别是________和________(填标号，可以多选)。
a．除去SO2气体
b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
(3)滴定达终点时的现象是_________________________________________。
(4)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_______________________。
(5)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为___________________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
B. 图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线
C. 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂
D. 图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：a<b<c
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