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    【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )

    A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

    B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

    C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

    D．Rb单质比RbCl更稳定

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、铷的金属活动性比镁强，故A错误；B、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(气)，该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb(气)方向进行，故B正确；C、MgCl2属于离子晶体、Rb属于金属晶体，Rb熔点较低，所以氯化镁熔点高于Rb，故C错误；D、铷的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定．故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】⑴氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空:

    ①离子交换膜的作用为:____________________。

    ②写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。

    ③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填a、b、c或d)

    ⑵电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是（____）

    A．图②中Cr2O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去

    B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生

    C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2

    D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

    ⑶观察下列装置，回答下列问题：

    ①装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_____________________________________。

    ②装置A中总反应的离子方程式为_____________________________________________。

    ③当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________ L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

    下列说法中正确的是

    A. 1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol Br2发生取代反应

    B. 苹果酸能形成一种缩聚产物是

    C. 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

    D. 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 请回答：

    （1） A中官能团的名称是______________________。

    （2） D→E的化学方程式________________________________________________。

    （3） X的结构简式_________________。

    （4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。

    ①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基

    在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。

    （5）根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位。请回答下列问题：

    (1)图中X是________，I在小麦种子中主要是指______________。

    (2)图中Z是________，使用甲基绿、派洛宁(吡罗红)混合染液染色，可使Ⅲ呈现________色。

    (3)图中P的结构通式为________；写出由P形成Ⅳ的结构层次______________。

    (4)Ⅲ和Ⅳ两者都有多样性，两者多样性的关系是前者________后者。

    (5)构成细胞的化合物中，随着年龄增长明显减少的主要是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

    (1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

    (2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

    (3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

    (4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

    ①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

    Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

    ②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：

    （1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。

    （2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。

    （3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()

    A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

    B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

    C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )

    A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

    B. 相同温度下，电离常数K(HX):a>b

    C. 常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<b

    D. lg(V/ V0)=3，若同时微热两种溶液，则[c(X-)/c(Y-)]减小

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