根据废水中所含有害物质的不同.工业上有多种废水的处理方法．(1)废水I常用明矾处理．实践中发现废水中的c(HCO3-)越大.净水效果越好.这是因为．(2)废水Ⅱ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++ =CH3CH2Hg++H+我国规定.Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）废水I常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO₃^-）越大，净水效果越好，这是因为

（用离子方程式表示）．
（2）废水Ⅱ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：
Hg²⁺+

=CH₃CH₂Hg⁺+H⁺
我国规定，Hg²⁺的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg²⁺3×l0^-7 mol，是否达到了排放标准

（填“是”或“否”）．
（3）废水Ⅲ常用ClO₂可将CN^-直接氧化成两种无毒气体，该反应的离子方程式为

．
（4）含氰废水流量为0.8m³/h，含氰（CN^-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO₂为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为

kg．

考点："三废"处理与环境保护

专题：实验设计题

分析：（1）HCO₃^-可与Al³⁺发生互促水解反应，碳酸根离子浓度越大，反应越充分；
（2）由质量守恒可知，与Hg²⁺反应的未知物为甲烷，根据题中数据计算出汞离子浓度，然后判断是否达到排放标准；
（3）根据质量守恒及反应物判断反应产物，根据化合价升降相等配平反应的离子方程式；
（4）计算出每小时流出的废水中含有的氰离子质量、物质的量，然后根据离子方程式2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-进行计算完成氧化每小时共需投入ClO₂的物质的量、质量．

解答： 解：（1）HCO₃^-和Al³⁺发生相互促进的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，反应的离子方程式为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，c（HCO₃^-）越大，铝离子反应越完全，从而增强净水效果，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg²⁺和CH₄的反应，1L水中含有汞离子的物质的量为：n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，则：m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.02×10^-5g≈0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，
故答案为：CH₄；否；
（3）ClO₂氧化性较强，是常用的氧化剂，其中+4价氯元素通常被还原为-1价，化合价降低5价，CN^-中C元素化合价为+2价、N元素化合价为-3价，CN^-被氧化成二氧化碳化合价升高2价，被氧化成氮气化合价升高3价，则化合价总共升高了5价，化合价变化的最小公倍数为5，则ClO₂的计量数与CN^-相同，然后根据质量守恒配平，反应的离子方程式为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，
故答案为：2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-；
（4）若含氰废水流量为0.8m³/h，含氰（CN^-）浓度为300mg/L，1小时废水中含（CN^-）的质量为：0.8×10³L×300mg/L=2.4×10⁴mg=24g，含（CN^-）的物质的量为：

24g

26g/mol

mol，根据2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-可得：CN^-～ClO₂，理论需ClO₂的物质的量为：n（ClO₂）=n（CN^-）=

mol，实际需ClO₂的物质的量为：n（ClO₂）=

×1.3=1.2mol，则完成氧化每小时共需投入ClO₂质量为：1.2mol×67.5g/mol=81g=0.81kg，
故答案为：0.81．

点评：本题考查了三废处理及环境保护，题目难度中等，本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题．

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科目：高中化学 来源： 题型：

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄?5H₂O．在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．（第（1）（2）问用小数表示）
（1）称取0.10g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.10mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.10mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为

（已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂+Na₂SO₄；试样中杂质不与酸碱反应）
（2）将1.250g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为

（保留三位小数）．
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．则最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比为

（4）取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960mL的NO₂气体和672mL N₂O₄的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将amol?L^-1的NaOH溶液和bmol?L^-1稀醋酸等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，反应后溶液显中性．
①a

b（填“＜”、“=”或“＞”）
②混合后溶液中剩余醋酸浓度：c（CH₃COOH）=

mol?L^-1（用含有a、b的式子表示）．
在25℃下，将amol?L^-1的稀醋酸与0.01mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（CH₃COO^-）═c（Na⁺），则溶液显

性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

．

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