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    【题目】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

    A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

    【答案】C

    【解析】

    前10sA的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，

    B的反应速率为0.12 mol/(Ls)×=0.06 mol/(Ls)，所以转化的B的物质的量为0.06 mol/(Ls)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol=2.8 mol，C项正确，

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池的装置如图所示，总反应为 H2(g)+HgO(s)=H2O(1)+Hg(1)，其中阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。下列说法正确的是（ ）

    A.正极反应为：HgO(s)2e+H2O=Hg(l)+2OH

    B.OH-通过离子交换膜从负极向正极移动，保持溶液中电荷平衡

    C.每反应2.24L氢气，交换膜通过0.2mol离子

    D.放电结束后，溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+离子数目为0．02 NA

    B.常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44．8L

    C.标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA

    D.物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的是

    A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)

    B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L

    C. 平衡时，B的转化率为 20％

    D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    单位时间内生成n的同时消耗2n；

    单位时间内生成n的同时消耗2nmolNO；

    混合气体的颜色不再改变的状态；

    混合气体中不变；

    的消耗速率与NO的生成速率相等；

    容器内压强不随时间变化而变化。

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到56.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（ ）

    A.阳极只收集到Cl2

    B.电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强

    C.整个过程中共转移电子5 mol

    D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车等机动车尾气，含（CO、NO等）是城市空气的污染源。利用NSR技术可有效降低CO、NO的排放，回答有关问题：

    I.CO、NO的检测

    （1）O2-的移动方向为__________。（填“向Pt电极”或“向NiO电极”）

    （2）NiO电极上的电极反应为___________和__________。

    II.NSR处理技术

    NO的储存和还原在不同时段交替进行，实现两种有害气体，同时被处理，工作如图所示。

    （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②

    则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________

    （4）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化曲线如图所示。

    ①图中曲线a或b中表示在该温度下使用NSR催化技术的是__________。

    ②曲线b中前10min内CO的平均反应速率v(CO)=_________；此温度下该反应的平衡常数K为_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，则此时v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

    ③若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是____点。（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：______，滤渣1的主要成分是__________(填化学式)和硫。

    (2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO3，操作2包括_____________。

    (3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物的化学式为________________。

    (4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式： ____________。

    (5)某工厂用m1 kg辉铋矿(含Bi2S3　60%)制备NaBiO3，最终得到产品m2 kg，产率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.分子式为C15H16O2的部分同分异体中可能含有联苯结构单元

    B.1.0 mol的最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

    C.乳酸薄荷醇醋()能发生水解、氧化、消去反应

    D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

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