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    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
    A.某无色透明的酸性溶液：Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
    B.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32﹣
    C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
    D.常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．MnO4﹣有颜色，不能大量共存，故A错误； B．能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；
    C．碱性条件下Ba2+、HCO3﹣离子反应生成沉淀，故C错误；
    D．pH=12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）

    A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

    B. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

    C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    D. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_______________，B分子中的官能团名称为____________。

    （2）反应⑦中物质X的分子式为____________，反应⑧的类型为____________。

    （3）反应⑤的化学方程式为______________________________。反应⑥用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2应选用的试剂是____________。

    （4）已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为____________。

    （5）请补充完整证明反应①是否发生的实验方案：取反应①的溶液2 mL于试管中，_________________________________________________________________________。

    实验中可供选择的试剂：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

    （1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

    （2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

    a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

    c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

    （3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

    （4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表：

    t/s

    0

    2

    4

    6

    8

    n(Cl2)/mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是( )

    A. 使用恰当的催化剂能加快该反应速率

    B. 该条件下，COCl2的最大转化率为60%

    C. 6s时，反应达到最大限度即化学平衡状态

    D. 生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液。请回答下列问题：

    (1) C的化学式为________。

    (2)G的电子式为________。

    (3)写出①反应的化学方程式：_______________________________________________。

    (4)写出过量的F参加反应时②的离子方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料。

    （1）已知：

    ①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

    ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

    ③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

    请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：_____________。

    （2）合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1:2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图甲所示。

    ①温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________；

    ②根据图像判断ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

    （3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。

    ①电极A的名称是_____________。

    ②写出原电池电极B的电极反应式：___________。

    ③若用该电池对铁制品表面镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g,理论上处理NO2的质量为________g。

    （4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究与小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    T1

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    T1

    0.40

    a

    a

    Ⅲ

    T2

    0.20

    0.090

    0.090

    ①T1温度下该反应的平衡常数K=_______；反应温度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

    ②容器Ⅱ中a=______。

    ③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

    A.容器中气体压强不再变化

    B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反应速率之比为2:1

    C.混合气体的密度不变

    D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2:1

    E.单位时间内生成2molCH3OH 的同时生成1mol H2O(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )

    A．将钠投入到足量水中 B．将钠用铝箱包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

    C．将钠放入足量硫酸铜溶液中 D．将钠放入足量稀盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A.MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣
    B.Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣
    C.Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣
    D.H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

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