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    【题目】为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

    A.原溶液中一定含有离子B.原溶液中一定含有

    C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子

    【答案】B

    【解析】

    由题干可知检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么该气体为NH3，红色溶液中含有；加入了KSCN的溶液显红色，说明更溶液中含有Fe3+；加入盐酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或者亚硫酸根，据此判断。

    A.加入盐酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，原溶液中可能含有硫酸根或者亚硫酸根，A项错误；

    B.由题干可知检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么该气体为NH3，红色溶液中含有，B项正确；

    C.由于原溶液中加入了盐酸酸化的硝酸钡溶液，虽然加入硝酸银溶液产生了白色沉淀，但不能确定原溶液中有无Cl-，可能是盐酸引入的Cl-形成的白色沉淀，C项错误；

    D.盐酸酸化的硝酸钡溶液可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，因而不能确定溶液中一定含有Fe3+，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：

    (1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____

    (2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反应②的还原剂是___；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂___mol，有__mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是__g。

    (3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）

    A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

    B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

    C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

    D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

    C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

    D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ中，在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去__________和氧化锰元素，请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式____________________________。

    （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a经___________、_______________、过滤可得NH4Cl粗品。

    （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填试剂和现象），证明溶液中Fe3＋沉淀完全。

    （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

    ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

    ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

    ①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。

    ②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。

    上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是(　　)

    A.Pt上发生氧化反应

    B.Pb上发生的电极反应式为Pb＋2OH－+2e－=Pb(OH)2

    C.反应过程中转移OH－的物质的量为0.25b mol

    D.待测气体中氧气的体积分数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol N2和 3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 ℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时,体系中氨的体积分数(NH3)随压强变化的情况如下表:

    压强/MPa

    10

    20

    30

    40

    (NH3)

    0.30

    0.45

    0.54

    0.60

    下列说法正确的是(　　)

    A.10 MPa时,H2的转化率为75%

    B.20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍

    C.40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K=

    D.30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“候氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A_____________，B_____________。

    （2）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是__________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： ______。

    （3）该工艺流程中可回收再利用的物质是_______。

    （4）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果取m1 kg纯碱加热分解后剩余固体质量为m2 kg，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是____________。

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式：______________________________。

    （3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是____________。

    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是___________(填化学式)。

    （5）装置丁中的现象是_______________。

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