【题目】将1 mol N2和 3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380 ℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，平衡时,体系中氨的体积分数
(NH3)随压强变化的情况如下表:
压强/MPa | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.30 | 0.45 | 0.54 | 0.60 |
下列说法正确的是( )
A.10 MPa时,H2的转化率为75%
B.20 MPa时,NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍
C.40 MPa时,若容器的体积为V L,则平衡常数K=
D.30 MPa时,若向容器中充入惰性气体,则平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
A.10 MPa时，
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
起始量 1 mol 3 mol 0
变化量 x 3x 2x
平衡量 1-x 3-3x 2x
则
x=
，H2的转化率为，A错误；
B. 20 MPa时，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量 1 mol 3 mol 0
变化量 y 3y 2y
平衡量 1-y 3-3y 2y
则
y=
，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的
≠1.5倍，B错误；
C. 40 MPa时，
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量 1 mol 3 mol 0
变化量 z 3z 2z
平衡量 1-z 3-3z 2z
则
z=
，K=
，C正确；
D. 30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则气体体积增大，反应物和生成物的浓度同等程度减小，则平衡向逆反应方向移动，D错误。
故选C。
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浙江之星学业水平测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）
A. 碳膜片属于一种新型的化合物
B. 碳膜片与石墨的结构相同
C. 碳膜片与C60互为同素异形体
D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物
是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：
已知：
。请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。
(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。
(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。
(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。
(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。
请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。
(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯
的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A.原溶液中一定含有
离子B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ
从海水得到的粗食盐水中常含
、
、
，需要分离提纯现有含少量
、
的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂
盐酸、
、
、
来除去食盐水中、、
提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图1。
图1中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
沉淀A的名称是______．
试剂d是______；判断试剂d适量的方法是______．
加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为______．
Ⅱ海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要图2仪器中的______
填序号
，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做______．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：
Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)= 8NO(g) ΔH＝＋586 kJ·mol－1。则CH4(g)＋4NO(g)= 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。
(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图所示。
其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为______。
(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当
＝x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图所示，当x＝_____时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是____ ℃。
Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图所示。
①图中压强p1、p2、p3的大小关系是_______。
②C点平衡常数K＝___，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是_____。
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【题目】工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）
N2（g）+
H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | m | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①表格中m＝_______________/span>，15～25min内，v（N2）＝_______________。
②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。
（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。
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【题目】关于乙醇
在化学反应中断键位置说法错误的是 （ ）
A. 乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。
B. 乙醇与钠反应，在④位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。
C. 乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应。
D. 乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。
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【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:
+2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→
+KCl
实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作1为_________________，操作Ⅱ为“蒸馏”，需选用的玻璃仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管（牛角管）之外，还有___________（填序号）
A.球形冷凝管 B.直形冷凝管 C.接收瓶 D.烧杯
（2）操作Ⅲ具体实验步骤依次为__________、抽滤。将物质放在布氏漏斗中打开抽气泵一段时间后布氏漏斗中剩余的是白色固体B，抽滤装置可以加快过滤速率其工作原理是_______
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。
①欲从混合物中提纯苯甲酸应进行的操作是_______________________
②在①提纯过程中应对晶体进行洗涤除去晶体表面附着杂质，如何检验洗涤已经完全:_______
③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是______,如果固体纯净对应的现象是___________________________
（4）纯度测定:称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液移取25.00mL溶液滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol产品中苯甲酸质量分数为_________（保留两位有效数字）。
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