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    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

    B.溶液的物质的量浓度为，用水稀释到物质的量浓度为，需要水

    C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入的容量瓶中，加入溶解，振荡摇匀

    D.将溶解在水中，配制溶质质量分数为10%的溶液

    【答案】D

    【解析】

    A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A错误；

    B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B错误；

    C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C错误；

    D. 所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价电子排布式为nsn-1npn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子核外价电子排布式为___。

    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。

    （3）元素Y的简单气态氢化物的沸点___(填“高于”或“低于”)元素X的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是___；元素Y的简单气态氢化物中Y原子的杂化类型为___，元素X的简单气态氢化物分子的空间构型为___。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___(填序号)。

    A. B. C. D.

    （5）R元素与Y元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表R原子)，若该晶胞的边长是acm，则该晶体的密度为___g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.向沸水中滴加溶液制备胶体：

    B.用溶液腐蚀印刷铜电路板：

    C.用小苏打治疗胃酸过多：

    D.实验室用浓盐酸与反应制：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配合物Fe(CO)5的熔点一20℃，沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

    (1)基态Fe原子的价电子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶体类型属于__________晶体。

    (2)CO分子中C、O原子都满足8电子稳定结构，CO分子的结构式是________,写出与CO互为等电子体的分子的电子式:___________________。

    (3)C、O、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

    (4)关于Fe(CO)5，下列说法正确的是______。

    A. Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

    C.1molFe(CO)5含有10mol配位键 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反应中没有新化学键生成

    (5)铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。

    ①上述三种晶体的晶胞中属于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

    ②a-Fe晶胞中铁原子的配位数为_______________。

    ③γ-Fe晶胞的边长为apm，则γ-Fe单质的密度为____g/cm3(NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。

    请回答下列问题：

    (1) 仪器M的名称为__________。

    (2) 装置Ⅰ中铁丝除做催化剂外，还可控制反应的进行，使反应停止的操作是__________。

    (3)装置Ⅰ中生成溴苯的化学方程式为______________________________。

    (4)冷凝管的进水口为________（(填“a”或“b”），下同；其作用是_____________；

    (5)能验证苯与液溴发生的是取代反应的现象是______________；

    (6)装置Ⅱ中，若撤去装有苯的小试管，将导管直接插入硝酸银溶液，对实验目的达成会产生什么影响__________________________

    (7)装置III中的离子反应方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。

    （1）写出反应Ⅰ的反应条件____，反应Ⅱ的反应类型为____，化合物C的名称是____。

    （2）写出下列物质的结构简式: E____ , F____。

    （3）写出苯 → C的化学方程式：____

    （4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有____种。

    （5）设计原料（）合成产物（）的合成路线：____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是35％

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 增大C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下 转化为 两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2L密闭容器中加入一定量 NO和CO，当温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

    n(mol)

    NO

    CO

    E

    F

    初始

    0.100

    0.100

    0

    0

    T1

    0.020

    0.020

    0.080

    0.040

    T2

    0.010

    0.010

    0.090

    0.045

    (1)请结合上表数据，写出 NO 与 CO 反应的化学方程式_________________________________。

    (2)根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。

    A．T1>T2 B. T1<T2 C. T1=T2 D．无法比较

    (3)已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为：________________________。

    (4)500℃下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将__________________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是

    A.醋酸的电离程度一定增大B.发生电离的分子总数增多

    C.溶液的pH一定减小D.溶液的导电能力一定变强

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