Question

【题目】为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下 转化为 两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2L密闭容器中加入一定量 NO和CO，当温度分别在 T1 和 T2 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

n(mol)	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T1	0.020	0.020	0.080	0.040
T2	0.010	0.010	0.090	0.045

(1)请结合上表数据，写出 NO 与 CO 反应的化学方程式_________________________________。

(2)根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。

A．T1>T2 B. T1<T2 C. T1=T2 D．无法比较

(3)已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol，N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为：________________________。

(4)500℃下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为_______________；保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将__________________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Answer 1

【答案】2CO + 2NON2 + 2CO2 A 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol 10 正向

【解析】

（1）NO和CO在一定条件下转化为“两种无毒气体E和F”，根据元素的种类和气体的性质可知无毒的气体为N2和CO2，根据氧化还原反应的规律写出反应的化学方程式；

（2）起始投料相同，通过比较平衡时反应物或生成物的物质的量以及温度对平衡的影响分析；

（3）盖斯定律的应用；

（4）根据平衡常数的表达式求出反应的平衡常数。增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。

（1）NO和CO在一定条件下转化为“两种无毒气体E和F”，根据元素的性质和氧化还原反应的方法可知无毒的气体当为N2和CO2，反应的化学方程式为2CO + 2NON2 + 2CO2；根据反应方程式可知，生成物E与F的物质的量之比为2：1，则E为CO2，F为N2；

（2）因为“已知该反应△H<0”，所以升高温度，平衡将向逆反应方向移动，K值减小；起始投料相同，平衡时T1温度下反应物的物质的量大于T2温度下的反应物的物质的量，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆移，所以T1>T2；

答案选A；

（3）已知：①4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH=- 1266.8 kJ/mol，②N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH = + 180.5kJ/mol，根据盖斯定律：①+②×2得氨高温催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol；

(4)当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其中含有 1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数K==10；保持温度和体积不变，向此容器中通入0.36molN2，增大了反应物的浓度，平衡将正向移动。