【题目】一定温度下,体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L-1,下列说法正确的是( )
A.平衡时:5V正(O2)=4V逆(NO)
B.2min末的反应速率,用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1
C.由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡
D.由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,改变0.1mol·L-1的富马酸(H2A)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)[ δ(X)= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.pH=3.05时,c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B.pH=4.0时, c(HA-)>C(H2A)>c(A2-)
C.常温下,反应HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51D.常温下,图中x点处:1g =0.72
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。
(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:
①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态,则0~60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。
(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:
①A、C两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:
时溶解度克克水,:111,:
稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒原理与下列____物质相似。
A 酒精 双氧水 苯酚 “84”消毒液溶液
操作Ⅰ的名称是____;操作Ⅱ是根据和两物质在____填性质上差异,采用____填操作步骤、趁热过滤得到粗晶体的。
上述流程中可以循环使用的物质有石灰、、____和____写化学式。
向溶液中通入以制备,该反应中的还原剂是_________。
铋酸钠,不溶于水用于定性检验酸性溶液中的存在铋元素的还原产物为,Mn的氧化产物为价,写出反应的离子方程式_________。
写出、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则可制得____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温条件下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A.能使pH试纸变红的溶液中:CO32-、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c(OH-)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.=10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、K+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】锑在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
关于反应和的说法错误的是
A.反应中每1mol参加反应时,共转移6mol电子
B.反应中的氧化剂是和,中的氧化剂是
C.反应说明高温下C的还原性比Sb强
D.每生成4molSb时,反应与反应中还原剂的物质的量之比为1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下发生反应:2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.2molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(L·min),下列说法正确的是( )
A.A和B的转化率均是20%B.x = 3
C.平衡时A的物质的量为2.8molD.平衡时气体压强比原来减小
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。
(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将红热的固体单质M放入浓硝酸中,剧烈反应,产生混合气体A,A在常温下不与空气接触时,发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________,蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。
(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com