Question

【题目】已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑

② CuO + H2 Cu + H2O

③ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中_________作氧化剂（填化学式），___________是氧化产物（填化学式）；若有2mol Fe完全反应，转移的电子数为________ mol。

（2）用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目：________

（3）反应③中HCl体现了_________________性和_______________性

Answer 1

【答案】H2SO4 FeSO4 4 还原性 酸性

【解析】

（1）反应①中Fe元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，H元素从+1价降到0价，得到电子，据此分析；

（2）反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，据此画出双线桥；

（3）反应③中Cl元素部分化合价从-1价升高到0价，失去电子，另一部分化合价不变。

（1）反应①中Fe化合价升高，失去电子，作还原剂，H2SO4中H化合价降低，得到电子，作氧化剂，FeSO4 是氧化产物，H2是还原产物，1mol Fe完全反应，转移的电子为2mol，2mol Fe完全反应，转移的电子为4mol；

（2）反应②中Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到电子，H元素化合价从0价升高到+1价，失去电子，则双线桥为；

（3）反应③中Cl元素部分化合价从-1价升高到0价，失去电子，体现了还原性，另一部分化合价不变，体现了酸性，因此盐酸体现了还原性和酸性。