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    【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D. 所得溶液的质量分数：w＝

    【答案】D

    【解析】

    A．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的体积不是1L，溶质为氯化氢，物质的量浓度c=== mol/L，故A错误；

    B．氯化氢是强电解质，溶于水完全电离，溶液中无氯化氢分子，故B错误；

    C．36.5gHCl气体物质的量为1mol，标准状况下占有的体积为22.4L，选项中温度压强不知，不能确定气体的体积，故C错误；

    D．所得溶液的质量分数：ω==，故D正确；

    故选D。

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    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式）。

    （2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、___（填化学式）。

    （3）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是________。

    （4）写出第⑥步反应的离子方程式_______________,______________。

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    【题目】某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：

    (1)在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

    (2)在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,收集到1.12L气体(标准状况下)；

    (3)在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g，在该沉淀中 加入足量的盐酸，沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g。

    根据上述实验回答下列问题：

    ①溶液中一定不存在的离子是：_______________________________；

    ②溶液中一定存在的阴离子有：_______________；其物质的量浓度分别为：_____________；

    ③推断K+是否存在：（填“是 ”或“否”）________________，其物质的量浓度为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法正确的是( )

    A.中间产物属于有机化合物

    B.反应起点为离解为H和I自由基，终点为自由基与I自由基结合

    C.经1000fs离解为自由基和，说明与的反应速率极快

    D.飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

    ⑴基态硼原子的电子排布式为______________________________。

    ⑵ 关于这两种晶体的说法，正确的是_________________(填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体中的B－N键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体

    ⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是______________________________。

    ⑷立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为___________________。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________________________。

    ⑸NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA

    B.1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA

    C.46g75%乙醇中含有的氧原子数大于6NA

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    【题目】已知：① Fe + H2SO4(稀) FeSO4 + H2↑

    ② CuO + H2 Cu + H2O

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    试回答下列问题：

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    （2）用双线桥法表示反应②电子转移的方向和数目：________

    （3）反应③中HCl体现了_________________性和_______________性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.1 mol羟基(-OH)中含7NA个电子

    B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

    D.6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系（其他物质省略）：

    （1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质

    ①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____

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    （2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

    ①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____

    ②写出Z与Cu反应的化学方程式_____

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