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    【题目】Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法正确的是( )

    A.中间产物属于有机化合物

    B.反应起点为离解为H和I自由基，终点为自由基与I自由基结合

    C.经1000fs离解为自由基和，说明与的反应速率极快

    D.飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据

    【答案】BD

    【解析】

    A.中间产物为自由基，不属于有机化合物，A错误；

    B.反应起点为离解为H和I自由基，，然后，最终为自由基与I自由基结合，B正确；

    C.经1000fs离解为自由基和，这能说明这个历程快，不能说明整个反应的速率，C错误；

    D.飞秒化学展现的反应历程中离解为H和I自由基以及自由基与I自由基结合等均为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据，D正确。

    答案选BD。

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    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

    下列分析不正确的是( )

    A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B.b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C.c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D.a、d两点对应的溶液均显中性

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    【题目】磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是( )

    A.分子式为

    B.该有机物既能与酸反应又能与碱反应

    C.该有机物分子中含有3个手性碳原子

    D.1mol 该有机物最多能与3mol发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是

    A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

    B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

    D．2H2O 2H2↑+ O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：

    第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

    第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

    下列对第二步反应的叙述中正确的是

    ①NH4NO2仅是氧化剂

    ②NH4NO2仅是还原剂

    ③NH4NO2发生了分解反应

    ④只有氮元素的化合价发生了变化

    ⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

    A. ①③ B. ①④

    C. ②③④ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：

    (1)基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。

    (2)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

    (3)有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)，该配合物的内界为__________。表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________(填“4”或“6”)。性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是________________。

    离子

    配位数

    晶体场稳定化能(Dq)

    6

    -8Dq+2p

    4

    -5.34Dq+2p

    6

    -12Dq+3p

    4

    -3.56Dq+3p

    (4)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

    A. 所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

    B. 所得溶液中含有NA个HCl分子

    C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

    D. 所得溶液的质量分数：w＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

    （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸。

    （2）计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为________g。

    （3）称量。

    ①称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中。

    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

    （5）转移、洗涤。在转移时应使用____________________引流，洗涤烧杯2～3次是为了________________________________。

    （6）定容，摇匀。

    （7）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]xH2O晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知M（K3[Fe(C2O4)3]）=437g/mol。本实验以(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亚铁（FeC2O4）后，在过量的草酸根（C2O42-）部分实验过程如下：

    （1）在沉淀A中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是：______

    （2）某兴趣小组为知道晶体中x的数值，称取1.637g纯三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]xH2O）晶体配成 100ml 溶液，取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4，用浓度为 0.05000molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。其中，最合理的是______（选填 a、b）。由如图KMnO4滴定前后数据，可求得x=______。

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